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실험은 굴뚝에서 직접 배출가스를 채취하여 황산화물의 농도를 분석해야 하지만, 여건상 미지시료로 대체하였다. 미지시료 2개(암모니아표준액 : 흡수액 = 5 : 5, 암모니아표준액 :흡수액 = 7 : 3), 바탕실험용으로 증류수를 사용하였다. 1. 실
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한 접점을 제거한다.
(5).온접점은 대기중에 노출시키고 열전대의 +,-부분을 전위하계의 해당단자에 연결하여 전위차계로 기전력을 측정하였을 때 기전력이 0인지 확인한다.
본실험
(1).표준온도계, 열전대의 온접점, 그리고 휴대용 온도계의
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실험에서는 흡수 발색액 (Saltzman 시약)을 사용하여 흡광도 광법에 의해 시료대기 중에 포함되어 있는 이산화질소를 측정을 하는 살츠만법 실험이었다.
질소 산화물은 고온의 연소과정에서 생성되고 활성이 강하여 이산화질소로 쉽게 산화되
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확인한 매우 유익한 실험이었다.
5. 내가 한 일
- 0.25M HCl, 0.5M HCl을 100mL, 50mL 측정하여 들고왔다.
- 중화된 용액의 온도를 측정하였다.
- 사용한 플라스크 외의 실험기구들을 씻었다. 1. Principle & Theory
2. Result
3. Discussion
4. 내가한 일
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실험목적
2. 기자재
3. 시약
4. 시료
5. 실험방법
6. 주의사항
7. 실험이론
chloride
1. 실험목적
2. 기자재
3. 시약
4. 시료
5. 실험방법
(mohr 법, fahsns법)
6. 주의사항
7. 실험이론
8. 참고문헌
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실험목표
② 적정
③ 역적정
④ 침전적정법
⑤ 탄산수소나트륨
⑥ 탄산나트륨
⑦ 브로모페놀 블루(bromphenol blue 지시약)
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물 각 성분의 정
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http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다.
*이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 반응시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점
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실험에서 pH가 10인 완충용액을 사용하는 것이 아닐까 라고 생각한다.
Ⅲ. 킬레이트 적정법 측정 결과
1. 결 과
EDTA의 몰수 = 3.27/327.25 = 0.01 mol
CaCO3의 몰수 = 1/100 = 0.01 mol
EDTA용액과 CaCO3는 1:1로 반응한다. 따라서 적정에 쓰인 EDTA용액이 3.2ml 쓰였
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측정하여 AgNO3와의 적정에서 적정 끝점을 명확하게 확인할 수 있었고, 이로 인해 정량 분석의 기본인 적정법의 원리를 깊이 이해할 수 있는 기회를 가졌다. AgNO3를 활용한 이 실험은 특히 시각적으로도 흥미로운 결과를 보여주었다. AgCl의 침전
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