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는 것인데, 이 방법은 마그네슘이 폭발적으로 연소할 위험이 있다. 만약 마그네슘이 격렬히 반응해도 안전한 실험 장치가 마련된다면, 마그네슘을 산소와만 반응시킴으로써 오차를 줄일 수 있을 것이라고 생각한다.
4. Reference
- Daniel C. Harris,
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연소생성물이 만들어지는 것을 확인 할 수 있었다.
확인이어려운 ③번과정을 수행하지 못해서 아쉬웠다.
만약 ③번 실험과정을 수행했다면 아래와 같은 결과를 얻을 수 있었을 것이다.
우선 마그네슘이 산소와 반응하여 연소를 하는 화학식
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생성물 (T, P)
3.3 연소엔탈피
표준연소열 : C, H, O, 로 구성된 유기화합물 1몰이 완전 산화되어,
연소생성물 와 를 발생하는 반응의 엔탈피 변화
연소반응(combustion): 유기화합물인 화합물과 산소의 완전한 반응
유기화합물이 연소: CO2와 물
화합
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연소가 완전히 끝난 후의 질량이 아니라 마지막으로 뚜껑을 열었다가 닫아준 순간의 질량이라는 것이다. 즉, 연소 생성물의 질량을 정확하게 측정하기 위해서는 고체인 연소 생성물(이 실험에서는 순수하게 산화마그네슘만이 생성된다고 가
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연소시 산소와 마그네슘의 질량 관계]
다음 그래프는 마그네슘의 질량과 이것이 연소될 때 필요한 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다.
마그네슘이 연소하여 생긴 산화마그네슘 30g을 얻으려면 마그네슘 몇 g이 필요한가? ④
① 12g② 14g③ 16g
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