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의 분자량}
에서 알 수 있듯이 염화바륨의 분자량이 커지게 된다. 그런데 염소의 분자량을 알고 구했으므로 결국 바륨의 원자량이 크게 구해지게 된다. 그리고 침전물이 거름종이 외에 깔대기나 비커등 다른 용기에 묻어서 염하은 침전의 무
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투입 된 Ag의 몰 수(B)=Aml x 0.1mole/1000ml를 통해 B를 구한다.
(실험단계2)에 투입된 Ag+의 몰 수=Xml*0.1mole/1000ml를 대입하여 구한 후 B를 빼주면 AgCl 침전 생성 시 사용된 Ag+이온의 몰 수를 안다. 이를 통해 Cl의 몰 수 및 미지의 농도 MgCl2용액 속 몰 수
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AgCl) = 3.40×10-8 - 1.60×10-8 = 1.80×10-8Ωm-1
그리고 Λ0=1.372×10-2Ω-1당량-1m2이다. 결국은 다음과 같아지게 된다.
AgCl은 1:1 전해질이므로 ℓ당 당량수는 ℓ당 몰수와 같다. 따라서 용해도적
Ksp는 다음과 같이 주어진다.
3) 반응속도론
▶어떤 경우에
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몰수는 2.635 x 10-13 M x 0.05 L = 1.3175 x 10-14 이므로 결국 반응한 Ag+ 의 몰수는 전자와 후자의 차이고 이는 반응한 Cl- 의 몰수와도 같으므로 결국 용해한 Cl- 의 몰농도는 근사적으로 0.02 M 이다.
그러므로 용해도 곱 상수인
을 구할 수 있다. 그러나
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몰수
F =패러데이 상수
이 식을 pH에 관한 식으로 바꿀 수 있다.
따라서 pH는 수용액의 온도와 관계가 있으며 여기서 기울기(slope)는 1/T 앞의 계수라 할 수 있다.
우리가 pH를 측정할 때 오차가 발생한 원인으로는 우선 매 수용액마다의 온도 차
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