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실험은 시간이 꽤 많이 걸렸고, 색의 변화가 많은 시약 A때문에 침전물의 성분을 알기 힘든 점이 있었다.
7. 참고문헌
유기화학실험-문운당 p54
그 외 인터넷 검색자료 1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험방법
5. 결과 DATE
6. 고찰
7.
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화학종들의 상대적 에너지와 함께 그 상태 밀도(따라서 엔트로피)가 개체수 분포를 좌우하며 따라서 평형 상수의 값을 좌우한다.
5. 참고문헌
물리화학(PHYSICAL CHEMISTRY) Robert G. Mortimer 자유아카데미 이익춘,김유항,이본수,이해황,최영식 p646~
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실험’, 자유아카데미, 1993
2. 김공수,현대 고분자 화학실험chap2. 고분자 합성실험, 1984
3. 도춘호 교수 연구실 Webpage (http://dochoonho.sunchon.ac.kr/) Ⅰ.
서 론
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농도였을 때의 전위차 값이 더 컸다. 즉, 같은 금속의 질산염 수용액을 농도를 다르게 하여 농도차 전지를 만들 때, 양 전극의 농도 차이가 클수록 전지의 기전력은 커짐을 알 수 있다. 1. 실험 목표
2. 실험 결과
실험 1. 전기화학적 서열
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식품 기기 분석 실험 보고서
1. 주제 시약의 제조 및 농도 변경
2. 재료 및
기구 기구 50ml /100ml/ 250mll Volumetric flask,
1ml/5ml spoid, 250ml/100ml beaker, 시약 스푼, electronic balance, weighing paper, wiper, 100ml/250ml Mess cylinder, paraflim
시약 Na2SO4(FW: 142.02
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실험해 본 것을 응용하여 실제로 미지시료의 농도를 구하는 실 험을 해보았다. 솔직히 처음에는 이런것을 할것을 예상 못해서 긴장도 하고 당황도 했지만 차근차근 조금씩해 나가니까 어떻게 해야할지 알수 있었다.
만약에 내가 연구원이 되
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농도는 0.01M 이다. 또한 NaOH 와 HCl 은 1:1 반응을 함으로
0.01M 의 NaOH 가 9.1 ml 들어갈 때 HCl 이 10 ml 라는 것은 HCl 이 0.0091임을 나타낸다. 이와 같이 계산하면
미지시료 1 = 0.0091M
미지시료 2 = 0.0045M
미지시료 3 = 0.0010M
미지시료 4 = 0.0026M
로 구할 수
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농도의 분광광도계에 의해 0.29526이 나왔다.
위에서 구한 직선 방정식에서 y=0.29526을 대입 시켜 실제 미지농도 x를 구한다.
따라서, x=(0.29526-0.0442)÷4.909
=0.05114 가된다.
6.논의 및 고찰
이번 실험의 포인트는 검량선을 만들어서 그래프를 해석 하
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실험방법
≪ 그 림 ≫
［CH3COOC2H5 0.02M 250ml］ ［NaOH0.03M 250ml］
［설치］→［혼합］→［10~15분간격으로 시료 채취］→［미반응의 NaOH농도측정］
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