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계에 대한 이 방법의 적용은 평형상태에서 다음과 같은 사실을 보여준다.
1. 두 상의 온도는 일정하다.
2. 두 상의 압력은 일정하다.
3. 두 상의 화학포텐셜은 일정하다.
자발적 변화에 대한 또 다른 조건과 평형기준은 다른 열역학적 상태함수
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열평형 상태에 있다.
따라서 열역학 제 0 법칙에 의해 어떤 계가 열역학적 평형 상태에 있으면 이 상태를 온도를 이용하여 나타낼 수 있다,.
※ 온도의 개념 : 온도는 물질의 운동 에너지의 척도가 되는 것으로서 미시적 관점에서는 계에 존재
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계산할 수 있다.
와 가 일정하다는 가정하에 이 식을 간단히 적분할 수 있다.
이 과정은 가역 등온 과정이므로 열전달량을 다음 식으로 구할 수 있다.
내부 에너지 변화는 제 1법칙으로부터 직접 구한다.
. 출 처
최신 열역학 입문 - 반봉찬, 임
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계가 만족되어야만 한다.
(2.6)
모든 상태함수는 다른 것들의 모든 가능한 조합의 함수로 나타낼 수 있기때문에 식 (2.5)의 형태의 방정식은 열역학에서 상당히 많이 있다. 맥스웰 관계식은 이러한 모든 것들을 수용한다.
5. 평형조건은 계가 평
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열의 량,
( 열용량의 크기 : 무한대의 개념 )
시량성질(extensive property, 크기성질)
시강성질(intensive property, 세기성질)
비열용량(specific heat capacity), (비열)
몰열용량(molar heat capacity),
정용 열용량, ,
정압 열용량, ,
※ 닫힌계, 열역학 제1법칙
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