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한 줄이기 위함이다. 그러나 너무 과량의 HCl을 넣으면 AgCl 와 등의 착이온이 형성되어 녹아 나오는 경향성이 있다 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 과정
5. 실험 결과 및 고찰
▶ 고찰
6. 참고문헌
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실험을 계속해보았다.
산성으로 바뀌기 위해 염산을 넣었다. 그리고 리트머스종이를 찍어보자 리트머스종이가
빨갛게 변하는 것을 보고 산성으로 바뀌었음을 확인했다.
하지만 결정이 나타나진 않았다.
빨리 식혀보면 나타나지 않을까 하여
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실험하 여 결정하는 것이었다. 실험을 하여 나온 값은 로 문헌 값 과 비교할 때 10.799%의 %오차가 나왔다. 그런데 여기서 오차 를 줄이기 위해서는 먼저, 피펫을 보정할 때, 방울을 일정한 크기로 떨어트리면서 방 울수를 세야 되고, 계기를 읽는
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실험하 여 결정하는 것이었다. 실험을 하여 나온 값은 로 문헌 값 과 비교할 때 10.799%의 %오차가 나왔다. 그런데 여기서 오차 를 줄이기 위해서는 먼저, 피펫을 보정할 때, 방울을 일정한 크기로 떨어트리면서 방 울수를 세야 되고, 계기를 읽는
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실험하 여 결정하는 것이었다. 실험을 하여 나온 값은 로 문헌 값 과 비교할 때 10.799%의 %오차가 나왔다. 그런데 여기서 오차 를 줄이기 위해서는 먼저, 피펫을 보정할 때, 방울을 일정한 크기로 떨어트리면서 방 울수를 세야 되고, 계기를 읽는
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실험에서는 1차 적정에서 잘못되었던 것 같다. 2차 3차로 갈수록 산의 농도가 짙어질수록 염기의 농도도 짙어지는데 1차에서 수산화나트륨 용액을 한꺼번에 많이 넣어서 아무래도 실험에 실패 했던 것 같다.
결론
이번 실험의 목적은 농도를
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바로 차염소산나트륨이라 볼 수 있으며, 수영자이나 화장실에서 사용하는 소독제 또한 같다고 볼수있다.
*출처: https://www.google.co.kr/?gfe_rd=cr&ei=-S9HV46tDejO8gf 1. 실험도구 및 시약
2. 실험 과정
3. 실험 결과 처리
4. 고찰
5. 생각해보기
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방울
0.01M EDTA로 적정 (b mL)
(E.P : 붉은색 흔적이 없어지는 점
(나) Ca2+만 정량
시수 50mL pipeting
NH2OH·HCl 1mL
↓
KCN 0.5mL (가리움제)
KOH 4mL
↓
NN 지시약 0.1g
0.01M EDTA로 적정(a mL)
(E.P : 붉은색 흔적이 없어지는 점)
5. 결과
6. 고찰
이 실험은 물의 세기 정
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출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
283-290
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2697891&cid=43168&categoryId=43168 1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5.실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌
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실험에서 HCl을 표준화하기 위해 일차 표준물질이 반드시 필요하므로 Na₂CO₃를 사용하게 된 것이다.
이 삼각플라스크에 Bromocresol green을 4~5방울 떨어뜨렸다. Bromocresol green은 지시약으로 14.3ml 0.01M NaOH 중 0.1g에 225ml H₂O를 가하여 만들어진다.
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