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았다. 이를 기반으로 속도 상수를 구해보았는데, 근삿값인 1을 구할 수 있었다. 정확한 값이 나오지 않은 이유들로는 유리기구의 불확실성을 들 수 있고, 농도를 희석시키는 작업을 한사람이 도맡아 하지 않아 개인의 기준에 따라 증류수를 섞
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농도’였다. 반응 속도에 영향을 미치는 요인으로는 농도, 온도, 그리고 촉매가 있는데 우리 실험에서는 농도만 변화시키고 온도와 촉매의 유무는 모든 과정에서 변하지 않았다. 농도를 달리한 3개의 플라스크를 실험한 결과, 수면이 2cm 낮아
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화학 반응속도론에서 다룰 주제는 화학 반응의 속력(speed) 또는 속도(rate)이다.
속도에 관한 정보 이외에도 반응 메커니즘을 다룬다. 이것은 반응물이 생성물로 변하는 과정에 대한 분자 수준의 관점에서 바라보는 연구다.
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• 실험 주제 : 반응속도론
• 실험 목적 : 반응속도식과 반응속도 상수를 이해하고, 화학반응속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
• 실험 이론
- 반응속도 : 화학반응은 특정한 속도로 진행된다. 반응이 진행됨
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농도변화에 따른 반응속도를 측정하여 반응속도상수와 반응차수를 알아본다
실험 원리
반응속도는 충돌이론에 근거하여 온도, 반응물의 농도, 촉매에 따라 변화한다.
즉, 농도가 증가할수록 충돌횟수가 늘어나므로 반응속도는 빨라지
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농도는 1,000ppm으로 하였다. Cu의 함침량이 15wt% 정도에서 가장 높은 활성을 나타내었으며 20wt%까지 함침량을 상승시켰을 때는 활성이 유사하거나 오히려 약간 떨어지는 경향을 보였다. 이는 전이금속 성분이 촉매의 활성점으로 작용하는 것을
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법을 찾는 것입니다. 이를 위해 먼저 반응기의 열역학적 특성을 분석하고, 다양한 촉매 및 반응 조건이 반응 속도와 열효율성에 미치는 영향을 연구했습니다. 저는 반응기 내 온도 및 압력 변화, 반응물 농도, 촉매 종류가 반응 효율과 에너지
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