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기체라도 같은 수의 분자를 가지는데 이 기체들이 반응할 때, 반응물과 생성물 사이에는 일정한 정수비가 성립한다.
7. 이상기체의 법칙(ideal gas law) - P, V, T, n사이의 관계
기체의 상태(압력, 온도, 부피 등)들이 서로 어떤 관계인지를 나타내는
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기체의 법칙
1-3. 기체와 휘발성 물질의 분자량 측정
1-4. Victor Meyer 법
1-5. 관련 물리상수
2. EXPERIMENTAL - - - -15
2-1. 기구 및 시약
2-2. 실험 절차
3. RESULTS & DISCUSSION - - - -17
3-1. Raw data
3-2. Raw data 처리
3-3. 이론값과
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기체의 PV/nRT값은 항상 1보다 크다. 대부분의 기체는 낮은 압력에서 분자 간 인력이 우세하기 때문에 Z값은 1보다 작 아진다. 높은 압력에서는 반발력이 실제적으 로 중요하게 되어 Z겁은 1보다 커지게 된다.
·Van der Waals 방정식 : 이상기체 법칙
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물이 가득 찬 페트병을 냉장고에 넣을 경우 쉽게 찌그러지는 현상과 끓는 물에 찌그러진 탁구공을 넣을 때 원래 모습으로 되돌아오는 현상이 대표적인 샤를의 법칙의 예시에 해당한다. 1. 기체 입자의 운동
2. 보일의 법칙
3. 샤를의 법칙
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비커 속의 물의 부피와 대기압, 시약병의 물의 온도 등을 측정한다. 측정 후에는 실제 기체방정식과 이상기체상태방정식을 사용하여 각각의 값을 구한 뒤 서로 비교한다.
3-2. 이산화탄소기체 발생 실험
Ⅰ. 3-1실험과 같은 장치를 통해 같은 과
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