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부분이 관 사이의 공간을 통해 유출 되었는데 이 점을 제외하고는 조교님께서 신경 써 주신 덕분에 대체로 양호한 결과값을 얻을 수 있었던 것 같다.
-결론
이번 실험은 물질전달 시간에 배웠던 단증류를 실제로 실험을 통해 이해해 보는 실
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몰농도를 구하라. 시료 No. 1에서 NaOCl의 몰농도는 색소의 몰농도에 비하여 충분히 큰가?
2. 시료 No. 1 ~ 3의 결과를 토대로, 반응물의 농도는 속도상수에 어떠한 영향을 미치는가?
3. 시료 No. 1, 4, 5의 결과를 토대로, kobs = k[NaOCl]m 에서
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- 부피와 양의 관계 …… 8
7. 이상기체의 법칙(ideal gas law) - P, V, T, n사이의 관계 …… 9
8. 돌턴의 부분 압력 법칙(Dalton's law of partial pressure) …… 10
=혼합기체의 법칙
[결론]
9. 결론 및 고찰 …… 13
[참고 문헌 및 참고 자료] …… 14
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몰부피 (Vr, ml/mol)
이론적 몰부피 (Vid, ml/mol)
ΔVm (ml/mol)
17.79943
18.06419
-0.26476
21.08868
22.09681
-1.00813
29.00192
30.16205
-1.16012
36.6318
38.22728
-1.59548
45.96023
46.29252
-0.33228
54.13888
54.35775
-0.21887
56.3982
58.39037
-1.99216
d
Patial molar volume구하기
식을 이용해서 partial mo
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결과 값에서 그래프의 경향성은 나타났지만 일치하지는 않았는데, 무게측정에서의 오차값을 추측해 볼 수 있었다. (매번 물기를 닦아내었으나, 넘치는 양도 다르고 완전히 닦여지지 않은 부분도 있었을 것이다)
겉보기 몰랄부피는 wt%가 올라
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