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양(ml) = 0.14356 × 60.05g/mol ÷ 1,0491g/mol ×100/1000 = 0.05644ml
→pH4.2 CH3COO- = 0.33892g, CH3COOH = 0.05644ml 1.제목
2.이론
1)분배현상
2)분배계수
4)평형
5)질량작용의 법칙
6)흡광도
7)Acetate buffer solution 조제에 사용되는 시료 양 계산 1)
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분배계수
Ⅱ. 탄성계수(스트레인게이지)
1. 스트레인 게이지
2. 스트레인 게이지의 원리와 구조
Ⅲ. 투입계수
1. 투입계수와 부가가치율의 사전 예측 방법
2. 혼합접근법에 의한 투입계수 예측 방법
Ⅳ. 이익반응계수
Ⅴ. 산업별취업
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도 표현할 수 있다. 실험결과 책에서 말하는 것을 확인할 수 있을 만큼의 경향을 보인다.
일반적으로 분배계수는 일정한 온도와 용매에서 용질의 양에 관계없이 동일한 값은 가진다고 한다. 그러나 실험결과를 보면 그렇지 않다는 것을 알 수
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분배계수(K)
1.06
식을 이용하여
위층 :
아래층 :
∴ 분배계수 K =
< 1.0N 아세트산(CH3COOH) >
0.5 NaOH
아세트산의 농도
위층(10ml)
15.0 ml
0.75N
아래층(10ml) + 물(10ml)
13.8 ml
0.69N
분배계수(K)
1.09
마찬가지로 위층 :
아래층 :
∴ 분배계수 K =
0.5N 아세
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적은 서로 섞이지 않는 두 용매인 톨루엔과 물, 에테르와 물에 용질인 식초산을 녹여 평형에 도달했을 때 두 용매에 포함된 식초산의 농도 비율인 분배계수를 구해보고 용질의 평형분배에 대해 알아보는 것이다.
톨루엔에서는 2분자 용질의
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분배율 (deciles distribution ratio)이란?
4. 로렌츠 곡선
5. 지니계수
6. 애킨슨지수
7. 시장실패
8. 정부실패
9. 공공재
10. 역선택
11. 도덕적해이
12. 주인-대리인 문제
13. 국내총생산(gross domestic product)
14. 국민총소득 (gross nationa
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