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- 산성비란 산성도가 커서 pH가 5.6 보다 작은 값을
가지는 빗물을 말한다.
- 최근의 인간의 활동으로 대기 중으로 대기 오염물질
들의 방출로 인하여 산성비의 발생빈도가 증가하고 있다.
- 이와 같이 인간들에 의해 발생한 산성
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SO2농도(ppb)
8.1
7
6.6
14
5.9
11
4.7
9
5.4
17
5.6
13
4.9
29
4.3
34
4.3
48
4.7
36
5.3
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위의 자료를 보고 해석한 것 중 가장 타당한 것은 ? [동북, 부천여]
① 빗물의 pH는 공기 중의 SO2의 농도에 비례한다.
② 빗물의 산성도는 공기 중의 SO2의 농도에 반비례한다.
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빗물의 pH를 현재보다 낮게 할 것으로 예상된다.
둘째, 부유 분진 저감에 대한 영향이다. 우리나라 부유 분진의 수준은 매우 높은 수준이나 고체 연료의 사용억제, 비포장의 도로포장 등의 영향으로 대기중 농도가 줄어드는 추세에 있다. 현재
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SO2 → H2SO4
2. 성상
· 분자량 64.07, 비중 2.2630, 녹는점 72.7℃, 끓는점 10.2℃, 물에 대한 용해도 : 10.5g/100g
3. 발생원
· 자연적 : 화산가스, 광천 등
· 인위적 : 황성분이 함유된 물질의 연소, 금속의 용융·제련, 황산제조, 석유 정제 및 화학비료 제
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빗물과 함께 산성비로 내리게 된다.
SO3 + H2O -> H2SO4(황산)
SO2 + H20 -> H2SO3(아황산)
질소 산화물 또한 물과 반응하여 질산을 형성하여 황산과 마찬가지로 산성비로 내리게 된다.
2NO2 + H2O <---> HNO3 + HNO2
3HNO2 -> HNO3 + 2NO + H2O
3NO2 + H2O -> 2HN
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