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시간이 굉장히 오래 걸렸다.
한방울을 조절하지 못해 색이 확 변해 다시 실험을 해야 했던 조가 있었다.
그만큼 조심성도 필요한 실험 이였다. 1.실험 제목 : 산 , 염기 적정
2.실험 목적
3.실험 준비물
4.실험 과정 :
5.결과 :
6.고찰 :
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산(HCl) 과 OH- 이온을 포함한 수산화나트륨(NaOH) 의 반응은 중화반응이다.
6. 토 의
산염기 적정의 목적은 농도를 적확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 표준용액의 부피를 측정하여 미지시
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원리
1. 산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
(2)실험방법
1) 0.2N NaOH 용액의 제조
2) NaOH 용액의 표준화
3) 미지의 염산용액의 농도 결정
4) 모든 용액은 리트머스 종이를 이용해 액성을 확인해 본다.
2. 용어정리
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농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학 양론적 중화점인 당량점을 알 수 있다.
NAVA = NBVB NA : 표준용액의 노르말 농도
VA : 표준용액의 부피
NB : 미지용액의 노르말 농도
VB : 미지용액의 부피
강산과 강염기 적정
phenolphthalein 혹은 methly orange
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미지염산 용액의 농도를 구할 때에도 똑같이 발생하므로 실험이 완전히 종료된 후의 미지염산의 노르말 농도는 오차로 인하여 많이 다르게 나왔음을 알 수 있다. (즉, 두 상태 모두다 염기성으로 치우쳐서 적정된 수산화나트륨의 부피를 중화
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몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇 ppm인지 구하는 거였습니다. 이상입니다. 1. 일반 화학
2. 유기 화학
3. 단위조작
4. 화공장치
5. 기타
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