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때문이다. 하지만 이번 실험을 통해 알지 못했던 이론들에 대해 많이 알 수 있었고 적용해 볼 수 있었던 유익했던 실험인 것 같다.
<출처>
일반 화학 실험-대한 화학회 (p.174~p.181)
네이버 백과사전
네이버 지식인
http://orangeme.tistory.com/8738
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화학 평형 상수의 결정 실험은 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 상수를 결정하는 실험이다. 비색법을 통해 표준용액이 들어있는 시험관과 농도가
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농도를 [FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-]의 식에 대입하여 평형상수 Kc를 구했다. Kc의 평균값은 약310.18로 1보다 훨씬 컸다. 이것은 정반응 쪽으로 반응이 우세하게 진행 실험결과
1. 1) 평형에서의 FeSCN2+의 농도 측정
1. 2) 평형에서의 반응물과 생성물의 농
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반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibriu
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반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibriu
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반응기의 부식에 대 비해야 한다. 운영상의 주의점은 ph에 민감한 반응이므로 ph측정을 수시로 해야하며 때때로 온더가 상승할 수도 있다는 것 등이다.
다) 증류(distillation)
증류공정은 증발 및 농축의 두 단계로 이루어지며 한 가지 이상의 성
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진복수, 배정규 (1999). 그림-단어 Stroop 과제로 본 간질환자의 주의력 장애. 사회과학연구, 7(2), 343-355
오상우 (1989). 한국판 STROOP 색채 단어 간섭검사. 원광정신의학, 5, 553-68
이지영, 민수정, 이도준 (2011). 스트룹 간섭의 희석 및 중복 효과. 한국
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상태로 유지해야 하며, 이를 위해 필요한 행동규범을 제시해야 한다. 이 때 성언들은 사회복지사의 모델링을 통해 새로운 대화법을 선태하고 가능한 행동과 방법을 배울 수 있다.
마) 프로그램을 활용한다. 프로그램이란 집단 활동을 진행할
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때 즉시적으로 구매하는 것이 쉽지 않다. 즉 고객이 편의품을 생각하는 상품은 대부분 저가제품으로 광고나 반복구매 등을 인하여 제품정보에 들이는 노력이 적으며 일상생활에서 자주 쓰이는 상품이다. 그래서 소비자들은 한번 결정한 제품
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상태이다. 개방과 경쟁이 거스를 수 없는 대세라면 이러한 흐름 속에서 적극적으로 우리의 국익을 확보하기 위해 노력해야 할 것이며, FTA의 물결에 우리는 능동적으로 참여하여 최대한 우리의 국익을 증가시키도록 노력해야 할 것이다.
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대해 초등학생에게 설명한다고 가정하고 알기쉽게 설명하라.
♦ 층류 난류 전이상태에 대해서 자세히 말하고 전단응력에 미치는 영향
♦ 열역학 1법칙과 2법칙의 예를 들어 설명 중복
♦ 이온결합과 공유결합의 차이점
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화학공장의 입지요건에 대해서 설명하시오.
- 메탄올을 이용해서 연료 전지를 만들때 기포가 생기는데 그게 왜 생기는 건가?
- 원유는 해상 플랫폼에 설치된 각종 장비 및 배관을 통해 물, 가스, 기름으로 분리하여 육상에 정유공장으로 이송
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색으로 변하는데 이걸 다시 티오황산나트륨 용액으로 투명한 색이 될 때까지 적정해서 적정에 소비된 티오황산나트륨 용액의 양을 공식에 대입하면 DO의 양을 구할 수 있습니다.
생화학적 산소요구량(BOD)이란,
물 속에 들어있는 유기물질이
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반응공학
1. k=1.2x10-2, 한쪽 : 1.5x10-2 mol/L, 다른쪽 : 5.0x10-2 mol/L 일 때, rA = ?
2. rA=kCA2 일 때 k의 단위?
가스관련
1. LPG 가스의 특성으로 맞는 것은?
① 토양침투가 된다 ② 액체상태에서 물에 뜬다 ③ 기체는 가라 앉는다
2. 착화점, 인화점, 폭발점에
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변하며, 결국에는 엔트로피가 극대값을 가지는 평형상태에 도달한다.
열역학 제 3법칙(절대 0도의 법칙) : 모든 완전한 결정물질은 절대온도 T=0에서의 엔트로피가 0이 된다. 온도가 0K에 접근하면 모든 반응의 ΔS도 0에 접근한다.
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