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NaOH → NaCl + H2O
(3) 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다.
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산과 염기들은 아래와 같다.
화학식량
요 점
kHP
204.233
순수한 상품용 시약을 105℃에서
건조하여 염기를 표준화하는데 사용
HCl
36.461
HCl과 물은 조성이 압력에 의존하는
함께 1. Introduction
2. Method
3. Result
4. Discussion
5. Homework
6. Refere
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적정한다. 페놀프탈레인의 분홍색이 나타나기 시작하면 NaOH용액을 조금씩 넣어주면서 용액을 잘 저어준다. 분홍색이 30초 이상 지속된 후 없어지면 NaOH용액 한 방울을 더 넣어주고 종말점으로 정한다.
B. pH 미터를 이용한 산·염기 분석(A실험
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적정
-산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문
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염기의 양을 측정하여 산의 농도를 구할 수 있는 것이다. 중화적정법은 농도를 모르는 산이나 염기에 농도를 아는 염기나 산을 뷰렛으로 조금씩 떨어뜨려 중화시키는 방법인 것이다.
포도주 속의 유기산은 ‘타르타르 산(tartaric acid)‘으로
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