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해야 할 것 같다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 1학기 화학실험노트
[2] ‘적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산’ 예비레포트
[3] 김경순, 2017, “BTB 일반화학”, pmd북스, page 117-148 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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을 찾을 수 있으므로 실험 시 지시약은 중화적정곡선의 형태에 따라 선택한다.
(5) 분율조성식
분율조성식이란 주어진 pH에서의 산 또는 염기의 분율을 나타내는 식이다. 일양성자성계에서의 분율을 구하는 분율조성식은 다음과 같고, 그 그
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네이버 화학대사전 아세트산, “goo.gl/ZdqZRb”
[4] 정우식 외 12명, 2007, \"디스플레이 화학공학 실험\", 아진, page 37~40
[5] MSDS- 수산화나트륨, 페놀프탈레인, 활성탄 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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성상: 흡습성고체 / 색상: 무색
냄새: 무취
녹는점/어는점: 173 ℃
초기 끓는점과 끓는점 범위: 500 ℃
비중: 1.886
분자량: 97.181
유해성, 위험성: 급성 독성, 피부와 눈 자극성, 생식독성, 특정 표적장기 독성
③ 질산제이철 구수화물 (, Ferric nitrat
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흡착량 사이의 관계를 수식으로 나타내면 다음과 같다.
위 식의 경계조건을 t=0~t=t, q=0~q=q로 적용해 적분해주면 다음과 같이 나온다.
이 중 일반화된 식은 다음과 같다.
(: 평형상태에서의 흡착농도 (mol/g), : 시간 t에서의 흡착농도 (mol/g),
: 1
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조절해주는 역할을 한다.
③ Copper tartrate hydrate : 구리이온은 단백질의 펩타이드 결합 간에 복합체를 형성해서 로 환원시키는 Biuret 반응을 하게 한다.
⑵ Folin & Ciocalteu‘s Phenol reagent
④ Sodium tungstate dihydrate ()
⑤ Sodium molybdate dihydrate ()
⑥ Lithium
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law라 한다. 묽은 용액의 삼투압은 용매나 용질의 종류와 관계없이 용액의 몰농도와 절대온도에 비례한다.
다음으로 인 경우는 전해질 용액의 경우이다. 전해질이 수용액 속에서 이온으로 녹는 경우와 약한 전해질인 경우에는 희석함에 따라
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끓는점 오름, 어는점 내림, 증기 압력 내림 총 4가지의 성질이 있다.
① 삼투압: 용매는 통과시키지만 용질은 통과시키지 못하는반투과성 막으로 서로 다른농도의 두 용액 사이를 막아놓았을 때, 용매가 농도가낮은 용액에서높은 용액으로 이
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g 4. SEM의 내부 구조
Fig 5. SEM을 이용해 관찰한 니켈판의 표면 사진
* 표준환원전위
어떠한 산화환원 반응이 표준 상태에서 얼마나 잘 일어나는지에 대한 척도로 사용되는 표준전극전위는 대부분 환원반쪽반응을 기준으로 하여 표준환원전위로
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g 6. 상경계도
(6) 맺은 선 (Tie line)과 상계점 (Plait point)
- (Fig 7)의 상경계도 내부에 임의의 3성분의 조성을 나타내는 점 Q가 상경계도 상의 점 M,N을 이은 선을 따라 점M과 N의 조성을 가지는 두 상으로 나누어 질 때 이 점을 연결한 선분 을 맺음선
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