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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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이온화하여 수소이온(양성자)을 내놓는 물질이고, 염기는 이온화하여 수산화 이온을 내놓는 물질이다" 라고 정의하였다.
산성 : 수소이온을 내놓는 물질 염기 : 수산화이온을 내놓는 물질
2.브뢴스테드 (Bronsted)와 로우리(Lowry) 의 산, 염기 이론
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이온과 Cu 이온의 반응성을 알아보는 실험을 해보았다. Cr 이온이 색을 띄는 것이 전자의 전이로 인해 이루어지는 것이라고 실험 후 자료를 통해 알 수 있었다.Cu 이온은 수산화이온과 반응해 침전으로 만들어 진 것이 가열을 통해 산화구리(Ⅱ)
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수산화이온이 두개 있으므로 1M이 2N으로 반응한다. 즉 Zn(OH)2 + 2HCl => ZnCl2 + 2H2O ( NaOH + HCl => NaCl + H2O) 따라서 0.5M 로 맞춰야 당량이 되기 때문에 ZnCl2만 0,5M을 맞춰주는 것이다.
1M NaOH는
250ml 1.0M NaOH(aq) = 40.00/mol × 250ml × 1mol/L × 1L./1000ml = 10g
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수산화 아연은 염산과 중화할때 수산화이온이 두개 있으므로 1M 은 2N 로 반응한다고 했다.
따라서 0.5M 로 맞춰야 당량이 되는 것 이였다.
반면 수산화나트륨과 반응을 보면
와 같이 반응한 것이다.
그런데 위 반응에서 그 염은 강염기와 약산
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