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점도, 환원점도, 고유점도가 다 같은 값을 나타냈다. 궁극적인 목적인 분자량을 구하기 위해 Mark-Houwink-Sakurada Equation를 이용했다. 하지만 비점도, 환산점도, 고유점도가 모두 음수로 나와서 음수는 로그를 취해줄 수 없기 때문에 절대값으로 해
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수
R = 기체상수
M = 분자량
σ= 충돌 반지름
l =평균 자유 행로
V = 평균 속도
ρ= 밀도
T = 절대 온도
<식c>에 나타나 있는 것과 같이 이상기체에서는 점성도가 압력과 무관하다. 실제 기체에서는 충돌 분자 사이의 힘들이 압력으로 인한 점도
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점도가 달라지는 이유는 무엇인가?
온도가 올라갈수록 분자 간 인력이 약해져 점도가 작아지기 때문이다.
③ 실험 결과 에탄올의 점도가 물의 점도보다 큰 이유는 무엇인가?
물질의 점도는 분자량과 비례 관계가 있다. 분자량이 커지면 분자
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점도로서 비교될 수 있다는 것을 알았다.
하지만 이러한 점도는 상대적인 점도로서 사용될 뿐이지 절대적인 점도로서 이용되는 것은 아니다. 용융 점도는 분자량에 현저하게 의존한다.
즉, 분자량이 높을수록 엉킴이 많으며 용융 점도가 높
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97 (=고유점도)
[η]
0.1097
ln [η]
-2.210
Km
1.70*10^-4
ln Km
-8.680
a
0.69
ln Mv
9.376
Mv
3338392.628
[Table 5] 평균분자량 구하기
Discussion
이번 실험에서는 Ubbelohde Viscometer를 이용해, 용액의 농도에 따른 시간을 측정하여 상대점도를 구하여 비점도, 대수점도,
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