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점도, 환원점도, 고유점도가 다 같은 값을 나타냈다. 궁극적인 목적인 분자량을 구하기 위해 Mark-Houwink-Sakurada Equation를 이용했다. 하지만 비점도, 환산점도, 고유점도가 모두 음수로 나와서 음수는 로그를 취해줄 수 없기 때문에 절대값으로 해
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수
R = 기체상수
M = 분자량
σ= 충돌 반지름
l =평균 자유 행로
V = 평균 속도
ρ= 밀도
T = 절대 온도
<식c>에 나타나 있는 것과 같이 이상기체에서는 점성도가 압력과 무관하다. 실제 기체에서는 충돌 분자 사이의 힘들이 압력으로 인한 점도
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점도가 달라지는 이유는 무엇인가?
온도가 올라갈수록 분자 간 인력이 약해져 점도가 작아지기 때문이다.
③ 실험 결과 에탄올의 점도가 물의 점도보다 큰 이유는 무엇인가?
물질의 점도는 분자량과 비례 관계가 있다. 분자량이 커지면 분자
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점도로서 비교될 수 있다는 것을 알았다.
하지만 이러한 점도는 상대적인 점도로서 사용될 뿐이지 절대적인 점도로서 이용되는 것은 아니다. 용융 점도는 분자량에 현저하게 의존한다.
즉, 분자량이 높을수록 엉킴이 많으며 용융 점도가 높
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수 있고, 고유점도 값을 점도식으로 얻어 미지시료의 절대분자량 값을 얻을 수 있다.
크로마토그래피 기초 계산식
① 시료성분의 이동
어떤 크로마토그래프계에 있어서도 시료 성분은 고정상과 이동상으로의 분배를 반복하면서 고정상내로
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