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엔탈피로 승화에만 필요한 열을 구하려면 기체 팽창에 의한 일을 빼주어야 한다. 이 일은 로 n_g는 기체 몰 수이고 m은 드라이아이스 질량, M_w는 이산화탄소의 분자량인 44g/mol이 된다. 차가운 물 실험1에서 승화열2 값을 보정해 준다고 하면 드
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승화열의 정확한 정의가 무엇이고, 실험에서 측정한 값이 엄밀한 의미에서의 승화열과 어떻게 다른가?
2). 이 실험에서 얻은 결과에는 어떤 불확실도가 포함되어 있는가?
3). 실험A와 B의 장단점은?
4). 실험값과 이론값을 비교하고, 오차를 분석
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때 흡수한 열량 : 3.1*103 J
4.18 J/g·℃ * 148.538 g * 5.0℃ = 3.1*103 J
드라이아이스의 승화열 : 26 kJ/mol
3.1*103 J = 3.1 kJ
드라이아이스의 몰수 : 0.1170 mol
3.1 kJ/0.1170 mol= 26 kJ/mol
승화열 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
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1 실험 제목: 이산화탄소의 승화열 예비실험 보고서
2 실험 목적: 드라이아이스(고체 이산화탄소)의 승화열을 측정한다.
3 실험 준비물: 스티로폼 컵(200 ml) 6개, 스티로폼 한(두께 15 mm), 온도계와 저울, 드라이아이스
4 배경 이론:
4
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(물질의 비열x물질의 양x물질의 온도변화
=4.1790J/g·K x 146.932g x {(26.9-17.1)°C+273}K)
드라이아이스의 승화열
1556kJ/mol (173.6x10^3J x 1kJ/1000J ÷ 0.1116mol)
9. 실험 고찰: 드라이아이스의 승화열을 조사하고 실험에서 구한 값과 비교하면?
드라이아이스의 승
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