|
Reaction Engineering), 3rd, Octave Levenspiel, 김상환, 임선기 역 p. 4, 16~25, 44~51
- 반응공학 / 설수덕 편역 / 1993 / 대영사
- http://www.chemistryseo.com.ne.kr/index.htm 서정혁-화학 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
|
|
|
보니 적정의 실험 방법을 알수 있어서 좋았다.
뷰렛의 사용방법을 알았으며 종말점을 지시약의 색변화로 알수 있었다.
지시약은 약산 또는 약염기이기 때문에 소량만 넣어주어야 한다.
산염기 적정으로 적정의 원리를 이해할수 있었으며 미
|
|
|
색상인 단풍색이 드러나게 되는 것이다.
디스커션!!
오차분석, 실험개선사항 또는 새로운 실험의 설계
원리를 확인하는 새로운 관련 실험
다른 방법으로 측정
숙제
원리에 대한 분석,,,
실험 중에 관찰된 현상에 대한 논의
Ⅴ. Reference
|
|
|
실험 시약
■ 실험 방법
■ 주의 사항
■ 실험 결과
• 계산 방법
• Ka 값 구하기
■ 토의 사항
■ 참고 자료
• 당량점(equivalence point)
• 포르말 농도(Formal Concentration)
• 산염기의 적정
•
|
|
|
산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법 이라 하며 이 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법 을 다룬
|
|
|
실험”, 나노화학공학과 순천향대학교(2006), 김성원저, pp.150~167
“McCabe의 단위조작 7판” (2017), Warren L.McCabe저, pp.475~502 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고 문헌
|
|
|
산수소칼륨과 탄산나트륨을 사용하는 것이다. 표준화 할 때 이용하는 방법이 산염기 적정법인데, MV=M'V'를 이용한 것이다. 어떤 표준용액의 몰농도를 알고 있으면 적정한 용액의 농도를 이 공식으로 구할 수 있다. 이 실험에 이용된 NaOH는 프탈
|
|
|
분홍색이 용액 전체의 걸쳐 나타나고 그 색이 약 30초 동안 지속되는 지점을 종말점으로 규정하게 되는 것이다. 1. 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 생각해볼 문제
8. 토의 및 고찰
|
|
|
산과 염기의 정의
-두산백과, 몰농도,%농도, 노르말농도 정의
-구글, 지시약의 종류
-<일반화학> whitten davis 저 p.370 p. 375 산 염기 적정 실험
1.실험목표
2.실험도구 및 시약
3.실험이론
4.실험방법
5.실험결과
6.토의
7.참고
|
|
|
, 실험개선사항 또는 새로운 실험의 설계
원리를 확인하는 새로운 관련 실험
다른 방법으로 측정
숙제
원리에 대한 분석,,,
실험 중에 관찰된 현상에 대한 논의
Ⅴ. Reference Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Procedure
Ⅲ. Data & Result
Ⅳ. Discussion
Ⅴ. Reference
|
|
메뉴펼치기
