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적정하는 이유는 무엇입니까?
- 온도가 낮으면 옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기
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또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는
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산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
◎ 준비물
◎ 실험 방법
4. Results (실험 결과)
1) NaOH 용액의 표준화
2) HCl 용액의 농도 결정
5. Question (문제)
6 Discussion (토의 및 고찰)
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산과 강염기를 적정하면 당량점에서 용액은 정확히 중화되기 때문에 산에 의한 H+ 이온과 염기에 의한 OH- 이온은 강산과 강염기의 적정반응과 마찬가지로 더 이상 용액 중에 존재하지 않는다. 그러나 산염기 중화반응 결과 염이 생성되는데,
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적정시 소비된 NaOH의 부피 (mL)
소비된 NaOH의 몰수 (mol)
식초의 몰수 (mol)
아세트산의 질량 (Mw; 60g/mol) (g)
식초의 순도 (함량) (%)
[결과 계산 방법]: 1회의 경우
(1) 소비된 NaOH의 몰수 (mol) : M = mol / L
(2) 식초의 몰수 (mol)
N * V = N\' * V\'
N\' = (N*V) / V\'
(3)
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