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해야 할 것 같다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 1학기 화학실험노트
[2] ‘적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산’ 예비레포트
[3] 김경순, 2017, “BTB 일반화학”, pmd북스, page 117-148 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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아세트산 3ml를 정확히 뽑아내지 않아서 식 계산 시 오류가 생겨 원래 실제 값과 다른 값이 나올 수 있음을 알 수 있습니다. 또한 적정에서 NaOH의 당량점을 넘겨서 종말점을 측정하였기 때문에 또다른 오차가 나타났을 수 있습니다. 그리고 또
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흡착량이라 한다.
4. 실험 방법
(1) 6개의 250 삼각플라스크에 흡착제로서 0.1g씩의 활성탄을 넣고 1~6까지 번호를 붙인다.
(2) 6개의 100 메스플라스크에 0.5M의 아세트산을 100, 50, 25, 15, 10, 5 증류수로 희석시켜 이 용액을 각각의 활성탄이 들어있
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아세트산을 Table 2.과 같이 증류수로 희석시켜 용액을 각각의 활성탄이 들어있는 플라스크에 넣는다. (각 용액의 부피 총합은 100ml 가 된다.)
아세트산 : 증류수 비 v : v %
아세트산
(0.5M)
100
50
25
15
10
5
증류수
0
50
75
85
90
95
Table 2. 아세트산 : 증류
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아세트산의 용액을 적정하여 흡착에 사용된 아세트산의 몰수를 계산하였다.
흡착량을 계산해 보았을 때 비교적 아세트산의 농도가 높을수록 더 많은 흡착이 일어나야 하는데 오차로 인해 반드시 그렇지는 않은 것을 보아 실험이 썩 잘 된 편
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