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금속의 브롬화물은 금속과 브롬을 직접 반응시키거나, 금속이나 그 산화물 등을 브롬화수소산에 녹이거나, 금속의 수산화물에 브롬을 흡수시키면 생긴다. 또, 비금속의 브롬화물은 성분의 직접작용에 의하여 만든다. 알칼리금속 등 양성이
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알칼리금속알칼리토금속과 반응하여 수소를 발생하며 금속염을 생성한다. 아닐린에 무기산과 함께 아질산을 작용시켜 디아조늄염을 생성하는 반응(디아조반응)은 여러 가지 방향족화합물을 유도하기 때문에 공업적으로 매우 중요하다. 이
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3) J.뉴런즈
4) 멘델레예프
5) 모즐리
2. 주기율표의 특성
1) 1A족 알칼리금속(붉은색)
2) 2A족 알칼리 토금속(파랑색)
3) 7A족 할로겐(노랑색)
4) 8A족 영족기체(초록색)
5) 금속(주황색)
6) 비금속(남색)
7) 준금속(보라색)
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했던 Na2CO3
탄산소다. 소다라고 하며 화학식은 Na2CO3의 백색분말로 흡습성이 강하다. 100g의 물 0도에서 7.1g, 100도에서 45.5g 용해한다. 알코올, 에테르에는 녹지 않으며 수용액에서는 알칼리성을 나타낸다.
7. 결론
이번실험은 알칼리금속 M은 Na2CO3
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알칼리금속과산화물
2류 ; 철분, 금속분, 마그네슘
3류 ; 금수 성 물품
- 차광성이 있는 덮개 해야 할 위험물 ; 3류 ; 자연발화성 물품
4류 ; 특수 인화물
48. 위험물 외부포장 표시
- 위험물의 품명, 위험등급, 화학명수용성
- 위험물의 수량
- 수납
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알칼리금속, 17족 : 할로겐원소, 18족 : 비활성기체
- 예외 : 수소는 1족의 가장 위에 놓여 있으나 1족으로 취급하지 않는다.
3) 금속원소와 비금속 원소
a. 금속성(전자를 버리려는 성질)을 가진 원소 => 금속원소 => 금속
b. 비금속성(전자를
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금속수소화물의 부피당 저장량은 놀랍게도 액체수소형태의 저장 방법보다 1.5～2배나 높다. 물론 모든 금속이 수소와 결합해 수소화물을 만드는 것은 아니다. 주기율표상에서 알칼리금속, 알칼리토금속, 희토류금속, 그리고 전이금속 일부가
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알칼리금속을 도입한 금속풀러렌이 종래의 유기물 초전도체보다 높은 온도에서 초전도성을 나타내서 주목을 받고 있다.
또한 C60에는 지름 0.4nm(0.4×10-9m)의 공간이 있고, 고차 풀러렌에서는 보다 큰 공간이 있기 때문에 금속내포 풀러렌도 만
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알칼리금속의 증기를 넣은 용기(cell)에 자장을 가하면 Zeeman 효과에 의해 분극되어 에너지 준위가 갈라진다. 여기에 어느 특정의 빛을 가하면 에너지 준위가 다른 준위로 올라간다. 그 상태에서 고주파 자장을 가하면 공명주파수에서 에너지를
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이나 알카리금속이온도 용액 중에 존재하고 있다. Ca(OH)2나 에트가링이나 알칼리금속이온도 용액 중에 존재하고 있다, Ca(OH)ㅁ2나 에트링가이트는 침전되어 버려 시멘트 입자의 표면에 치밀한 CSH겔층이 형성된다. 이와 같이 층이나 또 C3A 입자
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