|
*)
0.71571
0.48825
0.35363
0.25050
0.11876
(∵ b = 1 cm, 원래 농도는 mol/liter 지만 이 실험에서는 이 전체를 ml로 대체한다.)
(10)
을 변형하면
가 되므로 x 축을, y 축을 pH로 도시하고 그 y 절편을 구하면 -log Ka 가 된다.
따라서 -log Ka = 7.5255∴ Ka = = 2.9819×10-8
|
|
|
물리화학실험 - 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정
실험요약: 0.001M HCl 용액, 0.001M NaOH 용액을 만들고 티몰블루 용액을 0.001M HCl 용액, 0.001M NaOH 용액, Ph 9.0 완충용액에 넣는다. 그리고 큐벳 5개에 base라인을 측정할 증류수 2개와 아까
|
|
|
평형상태: V1 = V2 k1[A]a[B]b = k2[C]c[D]d
{ { [C]}^{c }{[D]}^{d}}over{[A]^{a}{[B]}^{b}}={k1}over{k2}={ K}_{eq }
(평형상수: Equilibrium constant)
로서 반응물질 및 생성물질의 몰농도 곱의 비는 항상 일정한 값, 즉 평형상수의 값을 가지게 된다.
약산과 약염기인 두 물질
|
|
|
평형상수를 분광 광도계 측정으로 결정하고 화학반응은 약산 물감지시약 메틸오렌지의 수용액에서의 해리 반응이다.
평형상수는 반응의 반응물과 생성물의 농도를 측정하여 결정할 수 있다.
이라는 반응에서의 평형상수 이다.
Beer-Lambert의
|
|
|
약산으로 작용하여 부분적으로 해리한다. 이것을 물감지시약으로 하여 각 pH마다의 흡광도를 재고, 그 흡광도를 재서 평형상수를 구하는 것이 이 실험이다. 각각의 pH용액 그래프와 0.2MHCl, NaOH 그래프에서 y절편을 구하여 A\'과 a2(=0.6499), a3(=0.037
|
|
 |
평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는 지를 설명하시오.
|
|
 |
약산의 차이에 대해서도 질문하셨습니다. 이에 대해 강산은 물에서 완전히 이온화되지만, 약산은 부분적으로만 이온화되어 평형 상태를 형성한다고 답변했습니다.
3. 원하는 연봉의 이유를 설명해보세요.
→ 저는 현재 산업 내 유사한 직무와
|
|
 |
평형을 비롯한 분석화학 에대한 원리와
특성을 학습했습니다. 또한 ‘분자 열역학’ 수업을 통해 화학반응, 상변화, 열발생, 열전도, 대류가 일어나고 그에 따라 점도, 밀도, 반응속도상수, 엔탈피
등 물질상수들도 변하는 등 전부 비선형적
|
|
 |
상수 0 → 특성방정식으로 푼다 → 음의근 3개 나왔다 → 비례제어상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문
|
|
메뉴펼치기
