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어는점 측정 (어는점 4.6℃)
온도(℃)
시간(s)
2. 계산
w1=8.5g
1)
T0=4.4℃
2)
= 용매의 질량 = 용질의 질량 =용질의 분자량
어는점 내림을 통한
분자량 측정 3. 결과 및 고찰
실험1. 벤젠 8.50g (10ml) 어는점 측정 (어는점 5.5℃)
실험2. 벤젠 8.70g (10m
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⑤ 각 시간(분)에 대한 평균 온도를 계산하여 시간(분)에 대한 온도의 그래프를 그리면 벤젠혼합 용액의 냉각곡선을 얻을 수 있다. 이것으로부터 어는점을 결정하고, 분자량을 계산한다.
5. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학과 「화공기초실험
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었으나, 오차를 줄이기 위해서, 좀 더 정확한 실험 결과을 도출해내기 위해서 도와주시는 조교님들의 모습에 많은 것을 느낄 수 있었던 실험이었다. 앞으로의 다음 실험에서도 좀더 정확한 실험을 위해 노력해야 겠다.
5. 참고 문헌
성균관대
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어는점뿐이다. 어느 정도의 과냉각은 바람직한 것이지만 너무 심할 때는 가끔 순수한 용매의 작은 결정을 혼합물에 조금씩 가해서 과냉각을 방지한다.
이 실험에서는 벤젠을 용매로 해서 나프탈렌이나 비페닐의 분자량을 결정한다. 여러 번
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이용한 보정을 해주어야 한다.
2.마찬가지로 실험B에서도 시간 대 온도 그래프를 그리고 온도 보정을 한 후 비타민 C 용액의 결과와 비교한다.
계산
증류수의 어는점 : ( ) ℃
용액 A의 어는점 : ( ) ℃
용액 A의 어는점 내림 : ( ) ℃
A의 분자량 : (
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간주한다.
5. 참 고 자 료
책 제 목 : 최신 일반화학실험
저 자 : 배준헌 외 5명 공편
출 판 사 : 동화기술
차 트 : 실험 15 어는점 내림에 의한 분자량결정
페 이 지 : 135 ∼ 141 1.실험제목
2.실험목적
3.실험방법
4.실험이론
5.참고자료
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측정된 어는점과 그래프를 통해 알게 된 어는점 사이에는 어느정도의 오차가 발생했을 것이다.
또 두 번째 실험에서는 나프탈렌에 소량의 바이페닐을 첨가해 녹인 후 어는점을 측정하고, 어는점 내림 공식을 통한 바이페닐의 분자량을 측정
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어는점내림을 측정한 뒤 나프탈렌을 0.25g취하여 넣고 벤젠의 어는점 내림을 측정한 것과 마찬가지로 어는점 내림실험을 실시하였다. 이렇게 측정된 두 어는점 내림을 비교하여 ΔTf를 구하고 이를 통하여 나프탈렌의 분자량을 결정하였다.
보
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문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도
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측정해야 했는데 육안으로 관찰하다 보니 정확하게 잴 수 없었다. 또한, 물에 중탕한 후에 물기를 바로 닦아낸 뒤 막았어야 했는데 대류현상에 의하여 온도차이가 났을 것이다.
오차를 줄이기 위해서는 온도계를 고정시키거나 정확하게 측정
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