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(mol/L)
: 화학에서 가장 많이 사용하는 농도
몰랄농도(m) : 용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰수로 나타낸 농도(mol/kg)
: 라울의 법칙, 삼투압 측정, 끓는점 오름, 어는점 내림 측정에 이용
노르말농도(N) : 용액 1L속에 녹아있는 용질의 g당량수를 나타
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어는점 내림 실험에서 사용한 온도계처럼 특정 온도 부분을 아주 정밀하게 측정할 수 있는 온도계가 아니라, 일반적으로 사용하는 섭씨 -20도에서 110도까지 대략적인 온도를 측정할 수 있는 온도계를 실험에 사용하였다. 따라서 온도계의 눈
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6 ℃
나프탈렌
나프탈렌 + 바이페닐
녹시 시작한 온도(℃)
61
45
완전히 녹을 때의 온도(℃)
78
59
어는 점(℃)
76
42
오차율(%)
2.53
9.25
6. 고찰 :
이번 실험에 있어서 저번에 실험했던 ‘어는점 내림 측정’이 아주 도움이 되었다. 실험하는 과정에 있
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내림, 끓는점 오름 또는 어는점 내림 등에 사용하며, 삼투압 측정에도 몰농도와 함께 사용한다.
3. 노르말 농도 (N)
노르말 농도 (N) = 몰 농도 x 가수
(특정 물질에서 나오는 전자, 수소이온, 수산화이온 등의 몰수로 환산)
화학 반응(e.g. 중화반응
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1. 고분자 중합(Polymerization)
1. 1. 연쇄부가중합 (Condensation)
1. 2. 단계성장중합(Step/Chain-growth)
2. 분자량 조절 방법
3. 르 샤틀리에의 원리
Experimental
1.실험 기구
2. 실험 시약
3. 실험방법
Results
1. 이론값
2. 측정값
Conclusion
Discussion
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내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다. 용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2이므로, 라울의 법칙은 p
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내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.
용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2이므로, 라울의 법칙은 p
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내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.
용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2이므로, 라울의 법칙은 p
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내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다. 용질이 휘발성인 경우에도 P를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 X1이라 하면X1＝1－X2이므로, 라울의 법칙은 P
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측정하라.
● 중합에 NaOH를 사용하는 목적은 무엇인가?
● 나일론 6, 10의 세척에 혼합용매를 사용하는 이유는 무엇인가?
● 나일론 6, 6와 나일론 6, 10의 물성(녹는점, 기계적 강도 등)을 구조로부터 예측 비교해보라.
● 공업적으로 이용
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