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어는점 내림이 정말로 2배, 또는 3배가 되는지 직접 관찰하지 못해서 아쉽지만, 이번 기회에 분자량을 축정하는 방법과 어는점 내림현상에 대해서는 확실히 알 수 있었다. 특히, 어는점 내림이나 끓는점 오름과 같은 현상이 용질의 종류와는
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어는점 내림을 이용하여 Naphthalene의 분자량을 구한다.
6. 참고 문헌
일반화학 제 12판/Brown 외 4명/자유아카데미/2011년/564-568p, 150-153p, 572-573p
http://ko.wikipedia.org/wiki/용액 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 시약 및 기구
5. 실험
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어는점 내림은 물질의 입자수에 비례하므로 어는 점 내림현상이 2배가 되어 발생할 것이라고 예측되며, 이러한 NaCl의 해리가 이론상의 어는점(-1.605oC)보다 실제 측정된 값(-3.714oC)이 (약 2.31배~~약2배)로 측정된 가장 큰 이유일 것이다. (1)Abst
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, 국제적으로는 이 온도를 섭씨 0도(0 ℃)라고 한다. 그러나 이것은 물이 순수할 때이고, 물 속에 물질(비전해성 비휘발성인 것)이 녹아 있을 때는 어는점이 이보다 낮아지는데, 이 현상을 어는점내림이라고 한다. 상온보다 낮은 응고점(또는 녹
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어는점 내림
총괄성의 특징 중 하나인 어는점 내림은, 용매 안의 용질 수가 늘어나면서 용질이 용매의 응고를 방해하기 때문에 순수한 용매의 정상적인 어는점보다 용액의 어는점이 내려가는 현상을 말한다. 이러한 어는점 내림은 일반적으
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