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배로 들어남을 알 수 있다.
이번 실험에서는 어는점을 측정할 때 용액을 저어주는 사람의 감각이 상당히 많이 작용하여 실험의 정확성이 부족한 실험이 되었다. 계속 저어주고 있다가 아무리 시간이 지나도 얼지 않은 것 같아 시험관을 꺼내
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결과
바이페닐의 분자량 - 이론값
(g)
바이페닐의 분자량 - 실제값
(g)
오차
(%)
154.2
149.129
3.29
(2) 토의
가) 나프탈렌의 어는점의 문헌값과 실험값이 다른 이유.
문헌값 (℃)
실제값 (℃)
80.5
77.5
문헌값에서의 나프탈렌의 어는점은 대기압이 1기압
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어는점, 승화점, 삼중점 등이 상평형의 조건을 말하는 것이다. 일반적으로 순물질의 상평형 조건은 단지 대기압 하에서의 끓는점, 어는점, 승화 점을 말하게 되지만 압력이 다른 조건에서는 그 상평형의 값도 달라지게 된다. 그러나 몇 개의
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대기압으로 일정하다 보고, 계는 응축상으로 생각하면(즉, 기체상은 없는 것으로 여기면), 이 경우 이성분계의 상법칙은,
P＋ F = C +1 = 3 이 되고,
결과적으로 세 상이 공존하기 위해선 자유도가 없이 온도가 일정하게 유지되어야 하고,
두 상
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어는점 내림
용액의 증기 압력이 용매의 증기 압력보다 낮음을 보여 준다. 이런 용액이 끓으려면 낮아진 증기 압력을 회복해야만 하는데 (왜냐하면 끓기 위해서는 증기 압력이 외부 압력 대개는 대기압과 같아야 하지만 100C 수용액의 증기 압
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