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엔탈피 사이의 관계
H≡U+PV
따라서 엔탈피의 미분적 표현에 dU=dq+dW 관계를 적용하면 dH=dq+dw+PdV+VdP 로서 주어진다. 에너지와 엔탈피 사이 의 관계는 오른쪽 그림 에서 설명된다.
※ 엔탈피 변화의 측정 (The measurement of an enthalpy change)
실험적으로
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측정하고 기록
비커의 물이 끓지 않도록 주의하며 90℃까지 가열
KNO3 12g, 16g에 대해서도 실험을 반복
최소자승법을 이용하여 몰농도 Ksol의 ln값과 1/T 그래프를 그려서 ΔH˚와 ΔS˚를 계산 1, 실험 이론
2. 시약및 기구
3. 실험 방법
4.
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실험과정에서 오차를 가져올 수 요인을 살펴보면, 시간, 온도, 압력을 계측하는 데 있어서 실험자가 직접 측정을 하였으므로 정확한 데이터를 측정하였다고 볼 수 없으므로 오차가 발생 할 수 있다. 또한 5분의 시간을 두어 측정을 하였으나 st
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측정자료의 정확성과 실험 결과의 신뢰성에 대하여 분석하시오.
이번 실험에서의 오차는 기기에서 측정 데이터를 읽을때 가장 많이 발생한다. 또 R134a P-h선도를 직접 그려서 엔탈피 값을 읽을 때 원본이 워낙 흐려서 측정하는데 있어 눈금을
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실험의 가정은 steady-state이나 실제 사이클은 아니기 때문이다.
이 실험을 통해서 성적 계수를 구하는 방법과 이론과 실제 사이클의 차이점에 대해서 알 수 있었다. 그리고 이를 비교하기 위해 어떻게 엔탈피를 구하는지도 알 수 있었다.
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실험을 재빨리 진행하는 것이 중요하다. 따라서, 반응에 참여한 NaOH는 질량을 측정할 때 보다 작게 측정되었을 것이고, 사용한 질량이 4g으로 작은편이었기 때문에 실험의 결과에 적지 않은 영향을 끼쳤을 것이다.
-> 이 과정에서의 오차를
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3.실험목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을
측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.
4.실험 이론
표준생성엔탈피: 표준 상태에 있는 성분
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실험3 계산 과정
Air mass
엔탈피
냉매 R-22에 대한 자료를 참고로 보간법으로 구해냄.
① cond. out 의
② 3 bar , -9 ℃ , Evap. out 의
③ 12 bar 의 cond. in
bar ,
bar
④ 3 bar 의 Evap. in
압력(bar)
온도(℃)
엔탈피(kJ/kg)
1
3
-9
248.14
2
12
59.25
275.52
3
12
32
84.14
4
3
-9
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엔탈피가 측정되거나 계산될 수 있을 때, 전자 친화도를 결정하는 데 사용하였다.
-격자 엔탈피는 다른 반응들의 실험값들과 전체 반응인 Li(s)+FLiF(s)의 합으로 얻을 수 있다.
-현재는 전자 친화도를 쉽게 얻을 수 있기 때문에 완전한 순환은 좀
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측정을 위한 장치로서 공기의 유량계산을 위하여 쓰인다. 그 기본원리는 bernoulli\'s equation을 따 른다.
가습부(humidifier section)
증기에 의한 가습이 이루어지는 곳으로 팬의 입구와 편향기 사이에 위치한다.
5. 실험 방법(Procedure)
[1) 냉각기 효과
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