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실험의 가정은 steady-state이나 실제 사이클은 아니기 때문이다.
이 실험을 통해서 성적 계수를 구하는 방법과 이론과 실제 사이클의 차이점에 대해서 알 수 있었다. 그리고 이를 비교하기 위해 어떻게 엔탈피를 구하는지도 알 수 있었다.
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제공한다. I. 서론
1) 반응열의 개념
2) 계와 열역학의 관계
3) 엔탈피 변화(ΔH)와 Hess 법칙의 원리
4) 열량과 열량계의 원리
II. 실험 재료 및 방법
III. 결과 및 논의
1) 결과 분석과 오차 검토
2) Born-Haber 순환을 통한 격자 에너지 계산
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실험을 재빨리 진행하는 것이 중요하다. 따라서, 반응에 참여한 NaOH는 질량을 측정할 때 보다 작게 측정되었을 것이고, 사용한 질량이 4g으로 작은편이었기 때문에 실험의 결과에 적지 않은 영향을 끼쳤을 것이다.
-> 이 과정에서의 오차를
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3.실험목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을
측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.
4.실험 이론
표준생성엔탈피: 표준 상태에 있는 성분
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엔탈피와 같음을 알 수 있다.
마지막으로, 실험1,2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
주의할 점
1. 이번 실험에서는 반응열로 인한 온도 변화를 정확히 측정해야하므로, 각각의 실험과정에서 생길
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실험3 계산 과정
Air mass
엔탈피
냉매 R-22에 대한 자료를 참고로 보간법으로 구해냄.
① cond. out 의
② 3 bar , -9 ℃ , Evap. out 의
③ 12 bar 의 cond. in
bar ,
bar
④ 3 bar 의 Evap. in
압력(bar)
온도(℃)
엔탈피(kJ/kg)
1
3
-9
248.14
2
12
59.25
275.52
3
12
32
84.14
4
3
-9
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실험 전후의 시료 무게를 측정하거나 다른 종류의 pan을 이용해 더욱 많은 정보를 얻을 수 있다. Open pan과는 반대로 완전 밀폐된 pan(hermetically sealed pan)을 사용하면 시료의 증발이 억제된다. 끝으로 재료는 고온에서 분해(decomposition)된다.
참고로
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엔탈피를 예측하는 과정에서 표의 축의 선들이 매우 조밀하게 분포되어있으며 눈금이 세밀하게 나타나있지 않아 엔탈피를 구하는 과정에서 다소 오차가 생겼다. ■ 실험 목적
■ 실험 이론
■ 실험 장치
■ 실험 방법
■ 실험 결
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엔탈피를 구하였는데 온도와 압력에 일치하는 부분의 선도가 표시되지 않아 엔탈피 값을 얻는데 어려움이 있었다.
오차가 발생한 이유
- 실험을 할 때 시간이 넉넉하지 않아 건구온도나 상대습도를 측정할 때 정상상태에 도달하지 않은 시점
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엔탈피는 온도에 영향을 받는다. 과정 1에서 2는 이론과 실제의 온도차가 너무나 달랐기 때문에 유량 실험 결과값이 이론값과 다름을 확인할 수 있었다. 3번 점에서는 응축기 출구점으로, 포화액 상태인 냉매의 엔탈피 값을 구하며 2에서 3까지
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