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스크의 무게를 잰다.
실험B △H 의 측정
①0.25M염산 용액 대신 증류수 200mL로 실험 A를 반복한다.
실험C △H 의 측정
①250mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록한다.
③눈
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가정 하에 실험값이 성립하는지 알아보았을 때 △H4에서 방출된 열량은 1135.594404J 이고 △H5에서 방출된 열량은 530.47644J, △H6에서 방출된 열량은 463.50532J 이다 △H5+△H6의 값은 993.98176J 이므로 오차값은 141.612644J이된다. 오차가 난 이유를 생각
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확인한 매우 유익한 실험이었다.
5. 내가 한 일
- 0.25M HCl, 0.5M HCl을 100mL, 50mL 측정하여 들고왔다.
- 중화된 용액의 온도를 측정하였다.
- 사용한 플라스크 외의 실험기구들을 씻었다. 1. Principle & Theory
2. Result
3. Discussion
4. 내가한 일
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또는 솜
7. 참고문헌
일반화학교재연구회, 현대일반화학, 자유아카데미
P.Atkins 외, 화학의 원리, 탐구당
하정욱, 기초화학요론, 경남대출판부 1. 실험명
2. 실험일자
3. 실험목표
4. 실험이론
5. 실험방법
6. 실험기구 및 시약
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측정할 때 사용한다.
1. 실험 값
A. 열량계의 열용량 결정
교반자석+비커의 무게 (ⓛ) 126.78g
증류수 50mL+비커의 무게 (②) 176.80g
증류수 50mL의 온도 () 273.15+20.8=293.95K
따뜻한 증류수 50mL의 온도 () 273.15+49=322.15K
평형 온도 () 273.15+29=302.15K
증류수 50mL
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실험 목적
강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.
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중 화 반 응
산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성
알짜 이온 반응
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. 이러한 점에서 표준 생성 엔탈피의 연구와 응용은 앞으로의 화학과 에너지 과학 분야에서 더욱 중요해질 것이다. 1. 에너지의 기본 개념
2. 엔탈피와 열량 측정법
3. 헷세의 법칙에 대한 탐구
4. 표준 생성 엔탈피의 정의 및 응용
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채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 압력을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의
DELTAH
과 같아진다.
여기서 엔탈피의 절대값이 측정하기 어렵다는 것이 문제가 된다. 따라서 어떠한 표준에
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엔탈피, 내부 에너지, 엔트로피에 대한 열역학 관계식
르장드르 변환을 이용하여 대표적인 기본방정식들을 표현한 것이 다음과 같다. 여기서는 닫힌계에 대한 표현들이다.
내부 에너지(U)
Enthalpy(H)
Helmholtz free energy(A)
Gibbs free energy(G)
. 체적 팽
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변화에 대응하는 변수의 형태로 나타낸다면 다음처럼 표현될 수 있다. Clapeyron 식
Maxwell 관계식
엔탈피, 내부 에너지 및 엔트로피에 대한 열역학 관계식
체적 팽창률, 등온 압축률, 단열 압축률
실제 기체의 거동과 상태 방정식
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