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실험이었다. 비록 실험값에서는 △H1 + △H2 의 값이 높게 나타나는 오차를 갖게 되었지만 그런데로 얼추 비슷한 반응열을 나타내어서 그나마 다행이다 NaOH를 재서 넣을 때에 종이에 달라붙어서 완전히 다 떨어뜨리지 못한것을 감안한다면 정
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엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내 생각으로는 제일 큰 원인은 단열이 잘 되
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엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내 생각으로는 제일 큰 원인은 단열이 잘 되
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엔탈피 측정이 정확하게 이루어질수 없기 때문이다.
5. 의문점 : Discussion 3번에 표준 생성엔탈피랑 비교하기 위해서 결과처리할 때 1몰 단위로 계산한다고도 그랬는데 실제 표준생성엔탈피로 엔탈피변화를 구해보니 실험할 때의 값과는 차이
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엔탈피와 엔트로피 변화를 측정하기 위해 Clausius 는 위의 Clapeyron equation을 액체와 기체 사이의 변화에 적용시키고, 기체에 비해 액체의 부피를 무시하고 수증기에 이상 기체 방정식을 만족시켜서 Clausius-Clapeyron equation을 다음과 같이 유도하였
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측정하는 데서도 오차가 발생하였다.
2. 단열의 어려움 : 이번 실험에서는 보온병을 사용하였는데, 단열이 완벽하게 이루어지지 않아서 필연적으로 열손실이 발생하게 되고, 손실되는 열의 양을 측정하는 것이 불가능하기 때문에 엔탈피 변화
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설명해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵
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발열량 측정방법 개발에 관한 연구”, 인제대학교 대학원, 2002 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
1) 발열량(Calorific Value)의 정의
2) 발열량 측정방법
Ⅲ. 실험 방법
1) 실험장비
2) 실험순서
Ⅳ. 실험 결과
Ⅴ. 결과 고찰
Ⅵ. 참고 문헌
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측정하여 기록한다.
5. 1.0N 황산()과 아세트산()으로 위의 실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로 중화되어 물()이 생성됨과 함께 중화열이 생성될 때 그 중화열을 측정하는 실
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엔탈피가 거의 비슷하므로
THEREFORE {}T_p {}SIMEQ {}1740K
Ⅴ. 실험결과
1 공연비, 높이, 수평이동거리를 변화시키면서 측정한 온도
A/F
LEFT ( { 1/min-air } over {1/min-fuel } RIGHT )
H
(mm)
W(mm)
6
18
50
82
94
1 28.0
게이지 세팅
air : 44.85 ℓ/min
feul : 2.0 ℓ/min
10
1195
1
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