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엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
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도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플라
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가정 하에 실험값이 성립하는지 알아보았을 때 △H4에서 방출된 열량은 1135.594404J 이고 △H5에서 방출된 열량은 530.47644J, △H6에서 방출된 열량은 463.50532J 이다 △H5+△H6의 값은 993.98176J 이므로 오차값은 141.612644J이된다. 오차가 난 이유를 생각
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엔탈피값이 증가한다. 예로는 광합성, 열분해 기화반응이 있다.
헤스의 법칙 (Hess’s law)
화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다.
반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우, 다
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엔탈피, 엔트로피 관계식은 다음과 같다.
[ G = H TS ] ( H : 엔탈피(enthalpy), T : Kelvin 온도, S : 엔트로피(entropy) )
5. 참고문헌
- 줌달의 일반화학
- genchem.korea.ac.kr 1. 실험결과
2. 오차의 확인과 오차율
3. 오차 발생의 원인
4. 오차를 줄일 수 있
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측정방법을 설명하라
♦ 벤젠에 대해
♦ 벤젠이 평면에 있는지 없는지에 대해
♦ 산염기 개념
♦ 엔트로피와 엔탈피에 대해 설명하시오.
♦ 양자역학
♦ 몰농도와 몰랄농도
♦ DNA염기쌍의 상보적 결합, 그 결합의 종
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