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는점 내림으로 나누면: 4 / 2.5 = 1.6 이다. 이를 통해서 NaCl은 2개의 이온으로 전리하는 것을 알 수 있다.(정확히 2는 나오지 않았지만...) 어는점 내림의 정도는 몰랄 농도에 비례하는데 NaCl과 같이
{ Na}^{+ }
와
{ Cl}^{- }
로 해리되는 경우에는 몰
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: 공기의 몰 수
P air : 공기의 부분압
Pv : 물의 증기압
라고 하면, 공기의 몰 수는 이상기체 상태방정식에 따라
n air = P 대기압 x v / 277 R
가 된다. 그리고, 공기의 부분 압력은
P air = n air RT / V
따라서, 물의 증기압은 다음과 같이 쓸 수 있다.
Pv = P
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엔탈피는 주어진 온도와 압력 하에서 완전 연소가 이루어질 때, 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차로서 다음과 같이 정의한다.
연소 엔탈피는 연료 1kg당 또는 연료 1kmol당 등과 같이 연료 단위 질량당 값으로 보통 표현한다.
형성 엔탈
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엔탈피, 그리고 엔트로피에 대하여도 마찬가지다. 예외적으로 1몰당, 또는 단위질량당의 Gibbs 에너지는 순수한 물질에 대하여는 융해, 기화, 또는 승화와 같은 상 변화시에 그 값이 변하지 않는다. 온도 T와 이에 대응하는 증기압 Psat에서 피스
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위 그림에서 기체 상태의 수소와 산소가 반응하여 수증기
가 될 때 내놓는 에너지는 57.8kcal이지만, 물로 될 때 내놓
는 에너지는 68.3kcal이다.
이 때 10.5kcal 만큼 차이가 나는 것은 물이 수증기로 기화
할 때 필요한 열,즉 기화열 또는 증발열
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