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열역학적 작업은 대기압 하에서 이루어지는 경우가 많으므로 엔팔피가 열량의 의미를 대체하는 경우가 많다.
3] 열역학 제 2법칙
⇒ 고립계에서 반응은 무질서도, 즉 엔트로피가 증가되어질 때 자발적으로 진행된다.
(이 이론은 III. 심층분석
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엔트로피의 생성 또는 변화값
rm {dot S}_G,total
=
rm { dotS}_total
= 0 )에서의 열역학2법칙을 열역학1법칙에 대입하여 가역과정의 이상적인 일을 구하면
rm dot Q
(rev) =
rm T_sigma ` (S dot m )_fs
where
rm T_sigma
= temperature of the surroundings
+)
rm [(H + 1/2 u^2 + zg )
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열의 특성을 잘 고려한 열기관’은 열에너지를 원하는 상태의 에너지로 자유롭게 바꿀 수 있다.
우주는 그렇게 허술한 존재는 아닌 것 같다.
11. 결 론
19세기 중반 클라우지우스가 엔트로피를 정의하고, 열역학 제2법칙이 여러 과학자들에 의
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Nature of the Physical World, University of Michigan Press, Ann Arbor, Mich., 1958. -열역학 제 1 법칙
-열역학 제 2 법칙
-엔트로피 생성의 직관적 의미
-열과 엔트로피 전이의 관계
-제 1 법칙과 제 2 법칙이 결합된 표현
-열역학 제 3 법칙
-요약
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엔트로피 측정실험
1. 실험 목표
2. 실험 기구 및 시약
3. 실험 원리
1) 열역학 제1법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정의
2) 엔탈피 변화와 발열 흡열 반응
3) Hess 의 법칙
4) 표준 몰 생성 엔탈피
4. 실험 방법
Ⅶ. 컨파인트트랙 측정
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