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변화할 경우에는 보정을 거친 식을 이용하여야 한다.
표준깁스자유에너지
엔트로피와 엔탈피의 표준반응값과 같이 깁스 자유에너지도 표준반응값을
으로 구할 수 있다. 엔트로피에서
이다.
WV는 나중상태의 배열 수이고, 는 처음상태의 배열
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에너지의 차이가 무엇이냐? 둘 중 무엇이 더 중요한가?
3. 깁스자유에너지와 헬름홀츠자유에너지의 차이가 무엇이냐? 둘 중 무엇이 더 중요한가? 왜 그것이 더 중요한가?
4. ideal solution과 regular solution의 차이가 무엇이냐?
A + B → C 반응이 흡열
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관찰한 바로는 온도의 냉각 속도가 상당히 빨랐다. 이로 인해 측정 온도에서 완벽히 평형이 이루어지지 않았다. 그리고 우리가 이용한 이론식의 기본 가정에도 문제가 있다. 공기의 몰수를 계산해 줄 때 4℃ 물 위 공기 방울은 순수하게 공기
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엔트로피의 변화값인데 엔트로피는 무질서도를 나타낸다. 그러므로 만약에 결정화가 많이 되어있으면 엔트로피의 값은 작아지는 것을 의미한다. 엔트로피가 작으면 안정한 상태가 된다. 또한 △G는 깁스에너지의 변화를 의미한다. T△S와 깁
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깁스 자유 에너지
1. 깁스 자유 에너지란?
(1) 깁스 자유 에너지의 정의
(2) 깁스 자유에너지의 전개
(3) 생성 Gibbs engergy
2. Gibbs-Helholtz 식
3. 자발성과 자유에너지
4. 온도에 따른 자유에너지의 변화
5. Gibbs engergy의 압력 효
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