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이용한 화학공정의 모사>, 도서출판 아진, 조정호·박종기·김성태 공저, 2004.
화학공학열역학, 희중당, J. M. Smith 저; 이현구, 이철수, 유영제 공역, 1988. 1. NRTL
2. Peng Ronbinson(PR, 1976)
3. Soave-Redich-Kwong(SRK, 1972)
4. Ideal
5. 참고문헌
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양함수의 형태로 표현하는 이유는 혼합물 중의 성분의 퓨개시티계수 표현식을 유도하기가 편리하게 다음 식과 같은 형태로 표현되기 때문이다.
5. 참고 문헌
공업열역학, 2003년, 김지문, p69
디지털논리회로설계, 2003년, 이승호외3명 p682
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열역학 제1법칙과 제2법칙에 대하여 서술하시오.
목차
I. 서론
II. 본론
1. 열역학 제1법칙
2. 열역학 제2법칙
III. 결론
IV. 참고자료
I. 서론
우리들이 일상적으로 경험하는 자연계의 현상은 열역학에서 2가지 법칙에 의해 지배되고 있다. 열역학
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열역학의 내용과 목적
- 열과 역학적 일의 기본적인 관계를 바탕으로 열 현상을 비롯해서
자연계 안에서 에너지의 흐름을 통일적으로 다루는 물리학의 한
분야.
- 자연 과학에서 상당히 중요한 요소 중 하나로 기계공학의 기초
과
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열교환기(응축기)를 나타내는 데, 이는 열을 받은 냉매의 열을 처리하는 기기라고 이해해도 된다. 열역학 제 1법칙인 에너지 보존의 법칙에 의하여 주변에서 열을 빼앗았으니 이제 이 열을 주변으로 내 주어야 한다. 그리하여 주변의 공기를
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