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상수와 조성의 관계를 기상,액상으로 나누어 적어보라 (5) 화학반응계에서의 깁스상률과 듀헴정리를 적어보라
16장. 공정의 열역학적 분석(thermodynamic analysis of processes)
개요: 열역학적 관점(1법칙,2법칙)으로 공정을 평가하는데 즉, 에너지가 쓰
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열역학 제3법칙 熱力學第三法則 (third law of thermodynamics)
5.열역학 제0법칙 熱力學第0法則 (zero law of thermodynamics)
6.엔트로피 (entropy)
7. Joule`s Experiment
8. State function
9. Enthalpy
10. 기본 단위 및 상수
11. 기본 상수
12. 열역학 기본 용
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및 x,y 다이어그램)를 작성한다.
8) 문헌에 나와있는 데이터와 비교 분석한다. 1. 실험목적
2. 이론
1) 평형의 정의와 평형조건
2) 열역학 법칙들
3) 기-액 평형
4) 기-액 상평형이 어디에, 어떻게 적용되는가?
5) 화학 퍼텐셜
6) 깁스 자유
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식 3
2. 평형상수 4
(1) 평형의 개념 4
(2) 화학평형-동적 평형 4
(3) 평형상수 (Kc)의 정의 4
(4) 평형상수의 사용 5
(5) 온도에 따른 자유에너지의 변화 7
Ⅲ. 결 론 8
Ⅳ. 느낀 점 및 감사의 글 8
Ⅴ. 참고 문헌 9
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ideal solution과 regular solution의 차이가 무엇이냐?
A + B → C 반응이 흡열반응이라면
5. 온도를 올렸을때 평형상수가 커지는가 작아지는가? 왜? 혹시 관련 식으로 설명할수 있느냐?
6. 만약 압력을 올린다면 평형상수가 커지는가 작아지는가?
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