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(-60975.72J/㏖)
≒ 101633.2J/㏖
(6)고찰
이 실험은 엔탈피 즉, 열 함량을 측정하는 실험이다. △H1을 측정하고 △H2와 △H3을 측정하여 엔탈피를 비교해 보았다. 여기서 잠시 생각해야 할 것은 방출된 열량이라 하면 Q값이 음수이어야 하는데, 알다시
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1.2.1 엔탈피 (Enthalpy)
열함량. 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV
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관예한 열함량 변화의 값은 같다는 것이다. Q = C W △ T 이고 식을 이용해서 구하거나 직접 독점이 곤란한 경우에는 열화학 반응식을 이용하여 간접적으로 구한다. 열화학 반응식에서 엔탈피 변화의 이론값은 생성물의 엔탈피의 합에서 반응물
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목 차
Ⅰ. Fe-Fe3C 평형상태도
Ⅱ. THERMOCOUPLE(열전대)
Ⅲ. 열처리의 종류 및 방법
Ⅳ. 철강의 탄소함량에 따른 조직 변화
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열량은 specific heat와 질량의 곱과 같다. 따라서 specific heat가 일정할 때 질량을 줄임으로써 전체열량을 줄일 수 있다. 여기서 질량 m은 뻥튀기용 쌀 내부의 수분의 질량이므로 같은 질량의 뻥튀기 쌀에서 수분함량을 줄임으로써 원하는 효과를
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함량이 0.35% 이상의 고탄소강이나 침탄처리(Carb arized treatment), 열경화 처리한 저합금강 1. 序論
2. 本論
2-1. 수소 취성은 철강상의 도금시 수소가 발생될 수 있는 전 공정중에서
2-2. 수소 취성 파괴에 관해서
2-3. 수소의 침입 경로
2-4.
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