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칼륨을 산성용액 속에서 환원제로 반응시키면 망가니즈가 7가에서 2가의 상태로까지 환원되므로, 과망가니즈산칼륨의 식량의 1/5이 1ℓ 속에 포함되는 용액을 1노르말농도로 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망가니즈가 7가에서 4
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com/entry.nhn?docId=1145073&cid=40942&categoryId=32251
[2]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276148&cid=40942&categoryId=32251
[3]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1089321&ref=y&cid=40942&categoryId=32229
[4]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
[5
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.16
0.008
0.02
0.380
1.10
10.556
30.62
34.478
99.99
계산
[예] 점수(수도물) 채취량 100ml
N/100 (f=1.066) 표준액 적정량 (평균) 2.72ml 반응식에 의해
따라서
수돗물 100ml
중의
= 0.35453×1.066×2.72 [mg]
수돗물 중의
[mg/l]
= 0.35453×1.066×2.72
= 10.3 [mg/l]
또, ppm 으로 표시
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+
위의 반응식을 보면 Cl- 1당량과 AgNO3 1당량이 반응하는 것을 알 수 있다.
은 분자량이 35.5 이므로 1g 당량은 35.5g이다.
따라서, 1N 1L 와 반응하는 의 양은 35.5g이다.
1N 1000mL ↔ 35.5g
0.01N 1mL = 0.355mg ( 1M = 1N이기 때문이다. )
(mg/L) = ( 0.01N 소비 mL * 0
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염화물 이온의 정량 실험이었다. 우리 실험실의 수돗물을 시료로 하였는데, 이 수돗물이 먹는물 수질관리인 250mg/l 혹은 250ppm을 이하 기준치 이하의 물인가 이상의 물인가 확인하는 실험이기도 했다.
저번실험때 0.01N AgNO가 f=0.9170으로 계산하
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