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염화물이온 등의 적정도 가능하다. 즉 Cl-용액에 과잉의 AgNO3 용액을 가하여 과잉의 Ag+를 역적정하면 된다.
http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab2_9.htm hardnee
1. 실험목적
2. 기자재
3. 시약
4. 시료
5. 실험방법
6. 주의사항
7. 실험이론
chloride
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Cl-량이 변화하는 경우에는 오염의 의문이 있으므로 주의를 요한다.
물의 소독에 사용되는 염소제는 환원되다면 Cl-로 된다. Cl-가 많으면 물의 맛을 짜게 하며, 철관 등의 부식을 촉진한다.
해수 중의 Cl-을 정량하기 위해서는 해수를 희석시켜
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염화물의 정량
1 회
2 회
평균값
사용된 시료의(NaCl)의 무게
0.292g
0.292g
0.292g
소비된 표준 용액의 양(㎖)
49.9㎖
50.2㎖
50.05㎖
염소이온(Cl-)의 양
③ 반응식
NaCl, NaHCO3, K2CrO4, AgNO3
Ag+NO3- + Na+Cl- → AgCl↓(하얀색) + Na+ + NO3-
2Ag+NO3- + 2K+CrO42- → Ag2CrO4(붉은
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방법
우선 사용된 질산은 표준용액의 Ag+몰수에서 KSCN 표준용액으로 적정되어진 Ag+몰수를 빼준다. 그 몰수가 시료용액 25㎖에 들어있는 Cl-의 몰 수와 같다. 그 후 250㎖에 들어있는 Cl-의 질량을 구하면 된 다. 1. 목적
2. 이론
3. 실험방법
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