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염화마그네슘 1㎖를 넣는다(미량의 유기물질을 분해한다.).
④ pH를 조절하기 위해암모니아 완충용액 2㎖넣는다.
⑤ EBT 시액 1~2방울을 넣는다.
⑥ EDTA로 적정한다.(적자색→푸른색)
5. 결과 및 고찰
§ 결과
mg/L =
A : 적정량
B : mgCaCO3 1㎖EDTA 적정
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제조한 지 일주일 되는 것과 실험 당일 만든 것이 있었다. 이를 병(갈색)에서 추출한 용액과 비교 분석할 수 있다. 이들 시료는 시간이 지남에 따라 에너지가 작아짐을 알 수 있다.(3.27*-> 3.36*-> 3.26*) 이는 햇빛으로 인해 착물에서 리간드의
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크롬 (Cr)
2.3.5 비소 (As)
<3. 중금속의 문제 및 해결현황>
3.1 중금속의 오염
3.1.1 중금속으로 인한 신체적 피해사례
3.1.2 중금속으로 인한 환경적 피해사례
3.2 중금속제품 사용 시의 문제
3.3 중금속문제 해결현황
<4. 창의적 해결
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T i t l e
Cu(I)과 Cu(II) 화합물의 비교-Cu(I) 염화물의 제조
2. I n t r o d u c t i o n
불용성 화합물
수용성 화합물
3. P r o d u c e
4. R e s u l t
5. D i s c u s s i o n
★ Cu(I) 산화상태를 안정화시킬 수 있는 다른 방법은?
7. R e f e r e n c e
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수지
1) 염화비닐 수지
2) 염화비닐리덴 수지
3) 기타 비닐계수지
4) 폴리스티롤수지
5) 아크릴수지
6) 폴리에틸렌수지
7) 불소수지
8) 쿠마론인덴수지
4. 섬유소계 수지
1) 질산 섬유소플라스틱
2) 초산섬유소플라스틱
참고문헌
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염화비닐리덴수지
1. 제조공정
2. 중합 공정
1) 단독 중합
2) 공중합
3. 방사 공정
4. 연신 및 기타 공정
Ⅳ. 복합재료 비닐알코올수지
1. 폴리비닐알코올의 합성
1) 비누화반응
2) 정제
2. 방사 공정
3. 연신 공정
4. 아세탈화
5. 용도
1)
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제조 등에 이용된다. 1. 원리 및 목적
● 핵심개념
● 나일론
● 나일론의 성질
● 실험이론
● 원 리
2. 실험방법
● 비교반 계면중합
● 교반 계면중합
● 나일론 생성 반응에서 NaOH의 역할
● 주의 및 참고사항
3. 실험 기
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염화주석(Ⅳ)의 수용액을 전기분해하여 환원시킨 다음, 증발농축에 의해서 석출시킨다. 실험실에서의 정성분석시약으로 쓰이고, 방향족 니트로화합물의 환원제로서 유기화학 및 염료 제조에 중요하다. 주석화합물 ·주석안료 ·촉매 ·가죽
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염화물은 가수분해하여 pH 7~10의 용액에서 수산화물 침전이 생긴다.
6.기구및 시약: 적정장치(갈색뷰렛), 갈색 메스플라스크(100ml),AgNO ,NaHCO ,NaCl ,K CrO 의 5%수용액(적정용액 50~100ml에 대하여 1ml씩 가한다.)
7.실험과정
바륨
알루미늄
염화
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크롬염(크롬명반 ·중크롬산염 ·염화크롬 등)·철염(황산철 ·아세트산철 등) 등이 있다. 금속이온의 종류에 따라 색이 달라지는 경우가 많다. 금속염들은 염료와 결합해서 불용성인 레이크가 되어 섬유에 고착한다.
제조화학 실습 보고서
담
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