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분자 간 상호 작용(Molecular Interactions)
(a) 압축인자(the compression factor, Z)
(b) 비리알 계수(Virial coefficients)
(c) 응축(Condensation)
(d) 임계 상수(Critical Constants)
1.4 Van Der Waals equation
1.5 대응 상태의 원리 (The Principle of corresponding States)
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기체에 적용
비리얼계수(virial coefficient),
second, third, ..., 온도만의 함수
압력범위에 따라 근사식 사용
: 초기기울기
실제기체가 보다 높은 압력까지
이상기체 거동을 할 수 있는 온도
1.12 van der Waals 상태방정식(van der Waals equation of state)
분자크
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완전탄성이 될 수는 없고, 충돌 에너지는 열에너지로 변환되기 때문에 이상기체와는 거리가 있다. 따라서 Van der Waals 식을 사용하는 것이 실제 기체의 M 값 측정에 더 가까운 값을 보일 것이다. (실제 실험에서는 오차가 발생할 수 있는 위의 조
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이상기체방정식은 실제기체와의 많은 차이가 있는데 이를 조금이나마 극복한 것이 다음과 같은 반데르발스(Van der waals) 식이다.
5. 참고문헌
<PRO/Ⅱ with PROVISION을 이용한 화학공정의 모사>, 도서출판 아진, 조정호·박종기·김성태 공저, 200
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이상기체가 아닌 공기가 채워져 있었고, 따라서 Van der Waals 방정식을 적용하는게 더 타당하다.
여기서 항은 분자력 때문에 나타나는 항이고, 는 분자 자신이 점유하는 체적에 비례하는 것이다.
또한 실린더의 완전밀폐는 불가능 하기때문에 오
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기체의 대한 산소의 비율 6%의 AS 상태에서의 그래프로 완전 선형적 그래프는 아니지만, ReRAM 의 특성을 보이지는 못한다.
산소의 비율 4%의 700℃상태에서 그래프 6의 경우 아래와 같은 I-V가 측정되었는데 이는 off state 가 1.4V 유지되는 매우 좋은
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이상입니다.
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화학분석기능사 실기는 어떤 거였는지 기억하나?
표준시약을 몇 ppm 단위로 끊어서 몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇
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, 이 층 사이가 붕괴되지 않음을 의미한다. 점성력이 지배정인 유동. 난류(turbulent flow) : 유속이 임계유속을 초과하게되면 더 이상 층류로 흐르지 못하고 교차흐름과 에디를 형성하면서 멋대로 흐르는 현상. 관성력이 지배적인 유동.
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