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요오드화이온의 환원작용, I2유리)
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2(유리) + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
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200mL 용량메스플라스크를 사용하여 위 용액을 정확히 200mL취하여 삼각플라스크에 넣는다.(분석용 시료용액)
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0.025 N-Na2S2O3용액으로 엷은 노란색이 될 때까지 적정
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요오드화이온이 없어지는 시점 보다 더 많이 넣어 줬기 때문이다. 그래서 티오황산 나트륨의 양이 늘어났다. 이렇게 되면 요오드의 양이 더 많이 측정되고 결과적으로는 구리의 양이 더 많이 측정되게 된다. 처음부터 일정한 양을 조금씩 넣
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요오드화이온의 농도 ([I-]aq + [I3-]aq = 0.2M 이용)
<평형상수 구하기>
9. K= (각 농도 대입하여 평형상수 구하기)
<주의사항>
증기는 인체에 유독하므로 들이 마시지 않도록 주의한다. 목 차
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법
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이온 () 확인
화학 반응식 :
현상 : 0.5M 2mL에 2mL를 넣자 용액이 노란색이 되었다. 여기에 를 넣으니 위에는 노란색, 밑은 투명한 색으로 층 분리가 되었다.
⑤ 요오드화 이온 () 확인
화학 반응식 :
현상 : 0.5M 2mL에 0.1M 1mL를 넣으면 용액은 갈색이
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이온
1) 0.1M Na2CO3용액 4ml를 시험관에 담는다.
2) 6M HCl 두세방울로 산성으로 만든다.(리트머스 시험지로 확인)
3) 물중탕으로 서서히 가열한다.
4) Ca(OH)2를 넣어 흰색 침전을 확인한다.
III. 요오드화 이온
1) 0.1M NaI용액 2ml를 시험관에 담는다.
2) 6M H
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