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용질의 입자 수에 의존한다는 점이다.
Ⅴ. 이산화탄소의 분자량
1. Abstract & Introduction
원자는 대체로 결합하여 분자를 이루어 존재한다. 따라서 어떤 물질의 성질을 띠는 기본적인 입자는 분자라고 할 수 있다. 따라서 어떤 물질의 분자량을 안
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분자량을 식(1-3)으로부터 구한다. 즉, 가하는 미지의 시료의 양을 2~5g을 변화시키면서 측정한 △Tb값을 w2/w1에 대해 도시한 직선의 기울기로부터 구한다. 기 울기는 최소자승법으로 구하되, 원점도 데이터로서 넣어서 계산한다.
4. 실험 기구
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분자량 결정
① 미지시료 1g을 측정하여 실험 A에서 사용한 시험관 속에 첨가
② 교반기, 고무마개, 온도계를 장착하고, 시험관을 가열
③ 시료를 계속 저어 주면서 온도 변화를 관찰
④ 시료가 완전히 녹았으며, 녹은 온도를 관찰
⑤ Water bath에
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용질질량 + 용매질량) } over { 용질의 질량} = {1} over {a}
= 1 + {용매질량} over { 용질질량 } = {용매질량} over {용질질량} = {1} over {a} -1
∴ 몰랄농도는
{a} over {1-a} * {1 mol} over {용질의분자량}
·Φ는 위에서 언급한 식에 물밀도, 몰랄농도 등을 대입하여
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희석할 때 증류수를 반틈 먼저 채우고 강산, 강염기를 천천히 주입한 뒤 희석하는 것이 그 예다. 이번 실험에 사용되는 공식은 다음과 같다. 몰농도(M) = 비중*%농도*10/용질1g분자량 그리고 농도가 몰 또는 노르말 농도일 때 두 용액이 상호 정량
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