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록 조심하고 온도 변화에 따른 용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의한다.
3. 실험 결과
1) 0.1M NaOH 표준용액 준비
① 건조 전 무게 : 0.80g
② 건조 후 무게 : 0.858g
③ 제조된 수용액 부피 : 200㎖
2) 0.05M, 0.025M NaOH 용액 준비
① 0.05M 용액 준비(0.1M Na
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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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용해도
①KNO3 0.050mol에 해당하는 무게를 달고 250.0ml의 증류수에 녹임으로써 0.20M농도의 KNO3용액을 준비한다.
②이 용액의 75ml를 삼각플라스크에 옮기고 KHtart 2g을 넣은 후 충분히 저어주고 10분잇항 방치하여 평형에 도달하게 한다.
③용액의 25m
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용해도에 관한 연구, 부산대학교
중앙소방학교(2009), 액체 혼합물(알코올류 등)의 인화 위험성에 관한 연구
한국자연관찰탐구회(2006), 고체·액체·기체 50, 한국슈바이처 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 액체의 비등점
Ⅲ. 액체의 상호용해도
1. 용해도
2.
액체 상호용해도, 비등점 표면장력실험, [액체, 비등점, 상호용해도, 표면장력실험, 혼합물분리실험, 부체운동, 침강법]액체의 비등점, 액체의 상,
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용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
(용해도)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
(공통이온효과)
7)https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydro
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