|
phic bacteria)들은 물 속에 있는 H2S을 산화시켜 원소상태의 유황이 되게 하며 물 속에 있는 H2S가 다 소진이 되면 다시 원소상태의 유황이 SO4가 되게 한다.
H2S + O → H2O + S + 32.5 kcal
S + 3O + H2O → H2SO4 + 141 kcal
Thiobacillus thiooxidans 등과 같은 박테리아
|
|
|
먹이사슬을 통해 생물농축을 일으킨다. 1. 산성비의 정의
2. 산성비의 원인
- 아황산가스
- 질소산화물
3. 산성비가 미치는 영향
4. 인간에게 미치는 피해
5. 식생에 미치는 피해
6. 수중 생태계에 미치는 피해
7. 토양에 미치는 피해
|
|
|
가스
- 멕시코의 로자니카 : 이온역전으로 안개발생, 조작사고로 유황가스 대기유출
- 영국의 런던스모그 : 온도10。C, 습도100%, 짙은안개, 무풍5일간지속,
발전소가동, 가정난방
4천여명이 악성 폐질환으로 사망
바람에 의해 거쳐도 지속적으
|
|
|
유황가스를 알칼리 용액에서 흡수하는 것이다. 이 밖에도 기체의 정제, 분리 및 액체와의 반응 등에 많이 사용되고 있다. 흡수가 일어날 때 기체의 흡수량을 크게 하기 위해서는 기-액의 접촉면적 및 접촉시간이 커야 하며 농도 차 (또는 분압
|
|
|
가스 스트림을 증가시키기 위한 장치
촉매 물 가스 전환
방응기 및 가스냉각부
[14]
H2 CO2 풍부한 가스를 생산
산성가스 제거
(AGR)
[16]
합성가스로부터 CO2와 함께 유황을 제거하는데 사용
특징
크게 다시 끓는 증기 요구 사항을 줄이고 결과적으
|
|
 |
가스는 이산화탄소, 메탄, 아산화질소, 불화탄소, 수소화불화탄소, 불화유황 등 총 6가지이다. 또한 온실가스의 감축 이외에도 에너지효율향상, 온실ㅅ가스 흡수원저장원 보호, 신재생에너지 개발연구 등이 이행 대상에 포함된다.
따라서 LED
|
|
메뉴펼치기
