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이산화탄소의 분자량을 더 정확하게 측정하기 위한 개선방안 제시
이산화탄소의 분자량을 측정하는 실험에서 유리판 대신에 알루미늄 호일을 사용하는 것이 더 좋을 것 같다. 유리판의 경우에는 질량이 많이 나가므로 오차를 유발할 가능성
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이산화탄소가
된다. 이 때 부피가 매우 커지므로 풍선이 부풀어 오르는 것이다.
② 1몰의 기체는 표준 상태에서 22.4의 부피를 차지한다. 기체상태에서 한 분자가
차지하는 평균 부피는 얼마인가?
- STP에서 기체 1몰(6.02×1023개)은 22.4를 차지한
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분자가 차지하는 평균부피=4.57×10-23cm3이고 그에 따라
얼음 한 분자에게 허용되는 평균거리=2.89×10-7cm
드라이아이스 한 분자에게 허용되는 평균거리=3.58×10-8cm
④ 물이나 이산화탄소 분자를 사람의 크기로 확대하면 얼음 또는 물이나 드라이아
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이산화탄소가 분자량이 큰 완전히 이상적인 기체가 아님에도 불구하고 이상기체로 가정하여 방정식을 썼기 때문에 이론적 오차가 생겼구
(기압이 낮을수록 분자량이 작을수록 온도가 높을수록 이상기체인건 배워서 알지?)
플라스틱 병의 부
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_experiment/html/carbon_dioxide/carbon_dioxide.htm 이산화탄소의 분자량
1. Abstract
2. Data and Result
3. Discussion
4. 과제①: 물과 이산화탄소의 상평형 그림 다른 이유
과제②: 용해곡선 기울기가 음수인 이유/ 초임계 유체에 대하여...
5. Reference
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분자량이 48.39보다 오히려 더 크게 나타나므로 이 가능성은 배제할 수 있다.
Ⅶ. Questions
· 첫번째 실험에서 이산화탄소가 새어나가지 않게 하느라 상당히 고생했는데 실험실에 있는 기구만으로 튜브 안을 밀봉하기에 더 수월한 방법을 찾아보
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이산화탄소의 분자량
1. Abstract & Introduction
원자는 대체로 결합하여 분자를 이루어 존재한다. 따라서 어떤 물질의 성질을 띠는 기본적인 입자는 분자라고 할 수 있다. 따라서 어떤 물질의 분자량을 안다는 것은 매우 중요하다. 어떤 물질의 분
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태는 기체상태이다. 니플로 타이곤 튜브를 밀봉하였을 때, 이산화탄소는 자꾸 기화하지만, 전체 부피는 증가하지 않는다. PV=nRT로부터 생각해보면 우변의 n은 자꾸 커지는데, V는 증가하지 않으므로 P가 증가하게 된다. 그래서 타이곤 튜브 내
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오차를 줄인 것 같다.
4. Reference
- chemistry - principles and reactions 3rd edition
- principles of modern chemistry .oxtoby & gillis & nachtrieb. 1. Abstract
2. Data and Results
1) 실험 A
2) 실험 B (이산화탄소의 분자량 측정)
3. Discussion
4. Reference
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시에 오차를 발생시켰을 것이다. 드라이아이스와 저울을 다룰 때 조금만 더 세심한 주의를 기울였더라면 충분히 막을 수 있는 오차이다.
마지막으로 플라스크 부피 측정이 부정확했을 가능성이다. 메스실린더를 이용하여 플라스크의 부피를
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