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혼합용액의 어는점:
어는점 내림=△T=｜T1-T2｜
벤젠의 어는점 내림 상수 : 5.12(℃kg.㏖-1)
벤젠 1000g당 녹아있는 미지시료의 몰 수
미지시료의 분자량=몰질량:
<실제>
벤젠의 어는점:5.5℃
어는점 내림=△T=｜T1-T2｜
벤젠의 어는점 내림 상수 : 5.
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분자량 측정을 하는 방법은 아마 어는점내림이랑 끓는점오름 현상을 이용하면 구할 수 있을 것 같다. ΔTf=m×Kf 이므로 ΔTf=n/W×Kf이므로 ΔTf=w/MW×Kf이걸 한번 더 정리하면, M=wKf/WΔTf (여기서 w는 용질의 질량, Kf는 어는점 내림상수, ΔTf는 어는점
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질량)X(126C 존재비) + (136C 질량) X(136C 존재비)
= (12 amu)X(0.9889) + (13.0034 amu)X(0.0111)
= 11.867 amu + 0.144 amu = 12.011 amu
물질량(molar mass, g/mol) :
분자에 존재하는 모든 원자의 원자량의 합
어떤 물질의 분자량을 g단위로 변환하면 물질1몰의
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n은 물질량 R은 기체상수 그리고 T는 온도이다.
이상 기체 상태방정식
1)보일의 법칙 V∝I/P 2)샤를의 법칙 V∝T
3)아보가드로의 법칙 V∝n 4)이상기체의 상태방정식 PV=nRT=WRT/M
3.단위
1)압력 P: 1atm=760mmHg
2)절대온도T:273.15+°C
3.기체상수R:0.00821atmL/molK
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02234154033504/23.492915=0.000950991mol
∴0.000950991mol
n=질량/분자량
Na2CO3; 105.99
Na: 22.99
C: 12.01
O: 16.00
n=m/M
=0.1/105.99=0.000943485
∴0.000943485mol
그런데 Na2CO3와 CO2 1:1로 반응하므로 CO2의 몰수 또한 0.000943485mol가 된다.
두 계산값을 비교해 보면 이론적으로는 0.00
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