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이온교환수지 투입량에 따른 각각의 이온 제거정도를
도표와 그래프로 나타낸다.
4. Theory
▶ 이온교환(ion exchange)
어느 물질을 염류의 수용액과 접촉시켜 두었을 때 그 물질 속의 이온은 용액속으 로 나오고 용액 속의 이온이 그 물질 속으로
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이온교환수지의 형태로서, 이러한 축중합형 이온교환수지는 소구상으로 중합되기 어렵고 기계적으로 약하다. 또한, 관능기도 화학적으로 불안정한 경우가 많으므로 위의 방법이 보다 더 용이하게 쓰이고 있다.
9.이온교환수지보관방법
이
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이온을 교환시키는 성질을 갖고 있는 물질과 접촉하여 제거시키고자 하는 이온을 포집하는 방법이다. 1. 이온교환법의 정의
2. 이온교환법의 역사
3. 이온교환수지의 종류
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이온일 경우 원자번호가 큰 이온일수록 수지에 더 잘 결합한다. 원자의 구조를 보면 중앙에 양성자, 중성자가 있고 그 주위를 전자들이 있는 형태이다.
이 전자들이 원자핵의 주변에 위치할 수 있는 힘이 양성자와 전자의 인력이다.
그런데
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하지 않고 부활시킨다.
·흡착속도가 빠르다.
·사용시 복잡한 장치를 필요치 않고 접촉여과에 의해 흡착이 된다.
·분말의 비산이 있고 취급이 불편하다. *이온교환수지
1.이온교환법
1)착화물의 정의는?
2)흡착
3)활성탄소
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