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이온화 에너지 값은 오른쪽으로 갈수록 불규칙적으로 증가한다. 이러한 불 규칙성을 보이는 원소들을 지적하고, 그 이유를 원자의 전자배치를 이용하여 설명하시오.(1점)
(3) Slater 규칙에 따라서 Li의 제1이온화에너지를 계산하시오.
단, 수소
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이온화 에너지를 나타낸 것이다.
위 자료에 관한 다음 설명 중 옳은 것은? (\'94수능)
① 같은 주기에서 이온화 에너지는 원자번호가 클수록 크다.
② 이온화 에너지는 원소의 주기적 성질을 잘 보여주지 못한다.
③ 원자 반지름은 원자번호가
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에너지 변화
X(g) + e- → X-(g) + energy
유효핵전하가 충분히 커서 부가된 전자가 핵에 끌리기 때문에 일어난다
전자 친화도는 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 음의 값이 커지는 경향(많은 에너지가 방출)을 보여주지만 몇 가지 예외가 있다.
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에너지 변화
X(g) + e- → X-(g) + energy
유효핵전하가 충분히 커서 부가된 전자가 핵에 끌리기 때문에 일어난다
전자 친화도는 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 음의 값이 커지는 경향(많은 에너지가 방출)을 보여주지만 몇 가지 예외가 있다.
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이온화 에너지가 작다.
③ 핵의 인력이 작다.
④ 반응성(훤원력)이 크다.
⑤ 금속성이 크다.
29. 다음은 3주기 원소를 나타낸 것이다.
Na, Al, P, S, Mg, Si, Cl
위 원자들의 반지름의 크기를 바르게 나타낸 것은?
① Cl＞Mg＞P＞Na＞S＞Si＞Al
② Na＞Al＞P
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