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인산이 담긴 비커에 넣고 pH값이 안정되면 “보관”누르고 저장
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6.참고문헌
화학원론, 오준석
화학 제 2판 자유아카데미
표준화학실험 제 6개정판
7.예비고찰
이번실험
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위해 불충분하므로 다른 계가 여기에 작용한다. 혈액에서 완충계는 탄산의 해리에 기인하며 pKa는 36.5℃에서 6.1이다.
2. 왜 센 산과 센 염기로 완충용액을 만들 수 없을까? 또 완충 작용이 없어지게 되는 경우도 있을까?
그 이유는 이들이 인산
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헨더슨 하셀바하 식을 유도 해보자.
4. 반 당량점에서 pH=pKa 인 이유는?
반당량점에서는 [A-] = [HA] ㅣ이다. log1=0이므로 pH=pKa가 된다.
5. 강산 강염기로는 완충용액을 만들 수 없는 이유는 무엇인가?
완충용액의 역할은 급격한 pH변화에 대응하는
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헨더슨 하셀바하 식을 유도 해보자.
4. 반 당량점에서 pH=pKa 인 이유는?
반당량점에서는 [A-] = [HA] ㅣ이다. log1=0이므로 pH=pKa가 된다.
5. 강산 강염기로는 완충용액을 만들 수 없는 이유는 무엇인가?
완충용액의 역할은 급격한 pH변화에 대응하는
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인산염과 중탄산염계이다.
① 인산염 완충계: 모든 세포의 세포질에서 작용한다.
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- 의 6.86에 가까운 pH에서 최대의 완충능을 나타낸다. (5.9~7.9)
② 중탄산염계: 혈장의 주요한 완충계
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- pH 7.4 근처에서 효과적인 생리적 완충작용을 갖는
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